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Réaction entre l'eau oxygénée et l'ion iodure
bonjour, je dois faire un contre rendu de TP mais il y a des choses qui sont pas claires.
On étudie la réaction redox entre l'eau oxygénée (H2O2) et l'ion iodure (I-) en milieu acide.
Il va être possible de suivre au cours du temps la quantité de diiode formé. Pour cela, on va eliminer la diiode en cours de sa formation. On le fait réagir avec l'ion thiosulfate présent dans la solution en quantité connue.
La mesure du temps nécessaires pour avoir de nouveau la coloration bleue(diiode en présence d'amidon) permet ensuite de déterminer la vitesse de réaction.
On a mis une solution de thiosulfate de sodium de c=0.5mol/L dans une burette et dans un becher 5cm^3 de siodur de potassium à KI à 0.3mol/L, 14.5cm^3 d'acide sulfurique à 0.1mol/L et 5 gouttes d'emplois d'amidon.
On a ensuite versée 1 cm^3 de thiosulfate et ensuite ajouter de l'eau oxygènée de c=0.09 mol/L en mettant le chronomètre et noter l'instant t=1, 2... ou la coloration réapparaît. Ajouter ensuite 1 cm^3 de thiosulfate.
Questions :
1.Ecrire l'équation de la réaction entre l'eau oxygènée et les ions iodures.
j'ai trouvé.
2. Faire le tableau d'avancement. En déduire la relation entre n(I2) et x(t).
j'ai trouvé.
3. Determiner le réactif limitant et l'avancement maximal
j'ai trouvé
4. Ecrire l'équation de dosage du diiode par l'ion thiosulfate
j'ai trouvé
5. Determiner la relation permettant de calculer n(I2) dosée en fonction du volume de thiosulfate introduit.
j'ai x(t)=[I2]*(V1+V2) mais je suis pas sur
6. En déduire la quantité de H2O2 restant en foncton de celle de I2 formée.
n(H2O2)cojsommé=2n(S2O32-)versée
7. Dresser vos résultats dans ce tableau :
je n'arrive pas à calculer car pour le volution de S2O3 2- introduit, je dois ecrire 1 cm^3 à chaque ligne ou il faut addionner à chaque fois ?
| t(s) | Volume (S2O3)2- introduit en cm^3 | n(I2) formé (mol) | n(H2O2) restant (mol) |
| t1 | |||
| t2 |
bonjour ,
d'après les équations
n(H2O2)=n(I2) et
n(S2O32-)/2=n(I2)
on ne peut pas avoir
n(H2O2)cojsommé=2n(S2O32-)versée
à chaque fois qu'on verse 1 mL de S2O3-2 on introduit une qté de matière n= C*V =5.10-4molde S2O3-2.
Cela correspond à 2,5 .10-4mol de I2 formé ,donc à la disparition de 2,5.10-4mol de H2O2 .
merci beaucoup.
c'est possible d'avoir une aide pour completer le tableau car je ne vois pas ce qu'il faut calculer.
bonsoir
n(H2O2)initial=9.10-4mol
à t1 v=1cm3 n(I2)= 2,5.10-4mol n(H2O2)= (9-2,5)10-4mol
à t2 v=2cm3 n(I2)= 5.10-4 mol n(H2O2)= (9-5)10-4mol
à t3 v=3cm3 n(I2)= 7,5.10-4 mol n(H2O2(9-7,5)10-4mol
d'après l'équation
n(S2O32-)/2=n(I2)
quand on verse 1 mL de thiosulfate ,on apporte 5.10-4mol de thiosulfate qui réagissent avec 2,5.10-4mol de I2.
Or s'il se forme n mol de I2 il disparait n mol de H2O2
d'une façon générale ,si une équation s'écrit
aA +bB =cC +d D
avec A,B les réactifs , C,D les produits et a,b,c,d les nombres stoechiométriques ,on peut écrire :
n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d
dans le cas de la réaction
2 S2O32- +I2 =2I- + S4O62-
on peut écrire
n(S2O32-)/2=n(I2)/1=n(nI2)
merci mais au statut du 11-11-13 à 19:59 ,
vous avez écrit : à t1 v=1cm3 n(I2)= 2,5.10-4mol n(H2O2)= (9-2,5)10-4mol
moi je trouve n(I2)=2,5.10-5 mol
n(I2)=0.5*0.05*0.001=2.5*10^-5 mol
il ne faut pas convertir en litre ?
bonsoir
C(S2O32-)=0,5 mol/L
V(S2O32-)=1 cm3=1.10-3L
n(S2O32-)=0,5*1.10-3mol=5.10-4mol
La qté de I2 formée vaut la moitié de la qté de S2O32- qui a été introduit ,soit 2,5.10-4mol
je viens de voir pourquoi je ne trouve pas le même résultat. Toutes mes excuses j'ai oublié un 0, la concentration du thiosulfate de sodium est de 0.05 mol/L
c'est pour cela que je trouve 2.5 puissance 5.
on a donc à t0 : n(H2O0) restant = 9*10^-5
c'est ça ?
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