Bonjour ! J'ai un devoir maison à faire pour la rentrée et je bloque sur un exercice dont voici l'énoncé :
" La réaction entre les ions fer (III) Fe3+(aq) et le cuivre Cu(s) est utilisée pour graver des circuits imprimés.
Des ions Fe2+(aq) et Cu2+(aq) sont alors formés selon l'équation :
2Fe3+(aq) + Cu(s) --> 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
Déterminer la masse m de cuivre que peut oxyder une solution de chlorure de fer (III) (Fe3+ + 3Cl-) de volume V= 100 mL et de concentration C= 3.0 mol.L-1 ?
Donnée : masse molaire atomique du cuivre Mcu = 63.5 g.mol-1
[Détailler votre raisonnement] "
Je ne sais pas du tout comment démarrer...
Je pense qu'il faut utiliser les relations C=n/V et n=m/M ...
Quelqu'un pourrait-il m'aider s'il vous plaît ?
Salut !
Tu commences avec n = C*V pour déterminer la quantité d'ions ferriques.
Via un tableau d'avancement tu détermines xmax car ta solution est le réactif limitant.
Et ça te permet de déterminer n(Cu).
Avec la masse molaire du cuivre tu en déduis à quelle masse ça correspond.
Ok ?
Je t'en prie. Tu devrais trouver xmax = 0,15 mol si je ne me suis pas plantée, soit 9,5 g de cuivre.
Alors tu considères que Fe3+ est le réactif limitant d'où xmax = 0,15 mol
Dans ce cas là tu as n(Cu)consommé = 0,15 mol d'après ton tableau.
Je viens de relire l'énoncé et surtout cette phrase :
"Déterminer la masse m de cuivre que peut oxyder une solution de chlorure de fer (III) (Fe3+ + 3Cl-) de volume V= 100 mL et de concentration C= 3.0 mol.L-1 ? "
Le Cl- n'apparaît pas dans l'équation de la réaction, est-ce que c'est normal ?
S'il vous plaît est ce que vous pourriez m'expliquer un peu plus comment trouver nCu ? C'est égal à 0,15 aussi ?
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