Bonsoir  trayas :

   2 Al   +   6 HCl (aq)  ======> 2 AlCl3 (aq)   +   3 H2 (gaz) .

   2g  d'aluminium ( = 0,074 mole )
   100 ml  de  HCl  1 molaire  = ( 36,5 x1 : 1000 x 100 ) = 3,65g  de  HCl  soit  0,1 mole .

    Dans  l'équation , tu  vois  que  pour  2 moles  de  Al ( 54g )  il  faut  6 moles  de  HCl  ( 219g )
    219g  de  HCl  correspond  à  6 litres  de  solution  HCl 1 molaire .

    Quantité  de  HCl  pour  2g  de  Al = ( 2 x 6000 : 54 ) = 222,2 ml  de  solution  1 molaire

     Volume  de  H2  aux  conditions  normales . 54g  de  Al  ( 2 moles )  libèrent  3 moles  de  H2 .
     1  mole  de  H2  soit  2g  corresponde  à  22,4 litres  de  gaz .
     2g  de  Al  vont  libérer  ( 0,074 x 3 : 2 ) = 0,111 mole x 22,4 = 2,48 litres  de  H2 .

     Je  te  laisse  faire  un  tableau  d'avancement . Bonnes  salutations .

Merci pour ta correspondance molécule 10

mais là c'est un peu rapide pour  moi (je rame un peu!!)
déjà avant de faire un tableau d'avancement il faut calculer les quantités de matière des réactifs
on a une masse de 2g d'aluminum
           je raisonne de cette façon :
en fait je sais que la masse d'un nucléon  = 1,67496 x 10 - 27 kg
je vais multiplier par le nombre de nucléons ,dans le cas de l'aluminium on en a 27
donc je fais 1,675 x 10 -27 kg * 27 et j'ai la masse d'un atome d'aluminum 45,225 * 10 -27 Kg
on me demande quel est la quantité de matières contenues dans 2g d'aluminium (ou sous une autre forme quel est le nombre d'atomes contenus dans 2g d'alumium

   Bonjour  trayas :

   Regarde  sur  Google  le  nombre  d'Avogadro  

  Bonjour  tracas :

  Voici  la  suite :  

  

  1 mole  de  Al  =  6,02 x 10^23  atome  d'aluminium  soit  27g .

   2g  de  Al =  0,074 mole .
   Nombre  d'atome =  0,074 x  ( 6,02 x 10^23 ) =  0,44548  atomes  de  Al