Bonjour,
il y a déjà une erreur dans ton équation ce n'est pas 4H₂O mais 8H₂O

Oui excusé moi j'ai fait une erreur en tapant c'est 8. mais ça ne change rien
Le nombre mole réagissant  Change toujours de valeur en fonction de l'élément chimique qu'on prend alors que normalement n'importe quel élément qu'on prend le nombre de mole réagissant doit être partout la meme

il faut faire attention aux nombres qu'il y a devant l'element c'est pour cela que l'on écrit l'equation équilibré avant

recommence avec les bons nombres

Alors vous voulez dire que j'ai faussé l'équilibrage

la quantite de matière ou nombre de mole depend entre autre de la masse molaire

Non je voulais juste savoir si j'ai trouvé ou faussé l'équilibrage

bah l'équation que je t'ai corrigé est bien équilibré

Bon maintenant passons à ma 1 er  question, si vous ne l'aviez pas compris vous le dites

La première question est l'equation c'est fait !!!
2) t'as bon a toi de mettre les justifications
3)n(C₃H₈O)=m/M=0.17mol
d'apres l'equation pour 2 moles de C₃H₈O il se forme 6 moles de CO₂ donc il se forme 3 fois plus de CO₂ (en quantite de matière) que de C₃H₈O
donc il se forme 3 x 0.17 = 0.50 mol de CO₂
soit m=nM= 0.50 x (12 + 2 x 16) = 30 g
sauf erreur de ma part ...

Oui tout ça je l'est déjà compris .ma question porte sur le 4)

M(C3H8O) = 3*12 + 8*1 + 1*16 = 60 g/mol
10g d'un  corps B de formule C3H8O  --> n = 10/60 = 1/6 mol

20 ml de dioxygène (dans quelles conditions de température et de pression ????)
Supposons que ce soit dans les CNTP (101300 Pa et T = 273 K)
PV = nRT
101300 * 20.10^-6 = n*8,31 * 273
n = 0,0089 mol

On a donc 1/6 mol de C3H8O et 0,0089 mol de O2
Alors qu'un réaction complète demande 4,5 fois plus de moles de O2 que de moles de C3H8O

Le réactif limitant est donc le O2 ... et pas ce qui est écrit dans ta réponse.

Non ?

Oops j'ai oublié de dire que c'est dans les CNTP et on prendra volume molaire=25L/mol
Donc O2 ...excés
Et C3H8O...limitant
3).....
4)????
Ma qédition porte sur le 4)
Calcul du nombre de mole réagissant

Si tu arrives à me dire comment tu trouves que c'est le O2 qui est en excès et donc le C3H8O en défaut...

Moi, je pense (mais je n'y connais rien en chimie) que c'est le contraire.

Or toutes les réponses qui suivent dépendent de cette réponse.

Je suis désolé en tapant j'ai cru écrire 20L,mais en faite j'ai écris 20ml,je me suis trompé c'est 20L
Calcul de n (C3H8O)
n=m/M
m=10g M(C3H8O)=60g/mol
m=10/60    m=0,166g

n(O2)=v/Vm
v=20L
Vm=25g/mol
n(O2)=20/25=0,8mol


Donc O2 est en excés et C3H8O en défaut
Maintenant passons à la question 4)

Soit, avec 20 L de volume pour O2.

On a 1/6 mol de C3H8O (voir mes messages précédents), il faut donc (pour avoir une réaction complète) : 4,5 * 1/6 = 0,75 mol de O2
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Ici, il y a encore une bisbrouille d'énoncé "Oops j'ai oublié de dire que c'est dans les CNTP et on prendra volume molaire=25L/mol"
Ca c'est faux, si on est dans les CNTP, le volume molaire est de 22,4 L

Donc quelle est la bonne donnée ? CNTP (et donc Vm = 22,4 L) ou bien Vm = 25 L/mol ?

Si la bonne donnée est CNTP, alors 20 L de O2 correspond à 20/22,4 = 0,89 mol de O2

La réaction terminée, il reste donc 0,89 - 0,75 = 0,14 mol de O2

Comme la masse molaire de O2 est 32 g/mol, la masse de 0,14 mol de O2 est m = 0,14 * 32 = 4,6 g (arrondi)

... Et si la bonne donnée était Vm = 25 L, alors, il faut corriger en conséquence ce qui précède.
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Sauf distraction. (pas vérifié)  

Alors ce n'est pas CNTP c'est Vm=25g/mol

Et aussi d'où vient ce 4,5
4,5*1/6????
Nous on nous a appris pour calculer le nombre de mole restant on fait:
n restant=n initial-n réagit
Puis on calcul n réagit à partir du bilan molaire
Mais si votre méthode est plus simple,vous pouvez me l'apprendre

2 C3H8O+9 O2  -->  6 CO2+8 H2O

Il faut 9/2 = 4,5 fois plus de moles de O2 que de moles de C3H8O pour une réaction complète.

J'ai montré dans ma réponse du 16-06-16 à 17:52, qu'on disposait de 1/6 mol de C3H8O

Pour que ce 1/6 mol de C3H8O réagisse complètement, il faut donc 4,5 * 1/6 = 0,75 mol de O2

Le nombre de mole de O2 restant à la fin = nombre de moles de O2 avant réaction - 0,75 (qui est ne nombre de mole utilisée pour la réaction complète).

Et le nombre de moles de O2 avant réaction se calcule par (Volume de O2 au départ) / (Volume molaire) = 20/25 = 0,8 mol (si Vm = 25 L ... ce qui ne correspond pas, comme je l'ai déjà écrit aux CNTP)

--> Le nombre de mole de O2 restant à la fin = 0,8 - 0,75 = 0,05 mol  (calculé cette fois avec Vm = 25 L)

Ce qui représente une masse restante de O2 de 0,05 * 32 = 1,6 g (32 g/mol étant la masse molaire de O2)

Sauf distraction.  

Donc pour calculer le nombre de mole réagit il faut toujours utiliser le réactif et non le produit

Personne ne pas encore répondu,ma qédition est simple