Bonjour,
Je voulais savoir quelle etait la différence entre une réaction acido-basique et une acidification comme: Al(OH)4 + H30 = Al(OH)3+ H20
Car pour l'acidification, si H30+ est l'acide, Al(OH)4 est la base qui est censée gagner un proton...
Voilà ca m'aiderait beaucoup si vous me répondiez, merci d'avance!
L'acidification consiste à faire diminuer le pH:
1) dans le cas que tu décris: à ajouter un acide (on "apporte" les ions H+)
2) dans des cas comme "pluies acides": à faire réagir 2 composants (ex eau et dioxyde de carbone) pour libérer des ions H+ (on génère les ions H+)
Un peu quand même ... puisqu'en acidifiant (en réalisant un apport de H+ donc) tu vas créer les conditions pour que tout produit ayant capacité à s'associer à l'ion H+ le fasse ... et l'association est alors une réaction acido basique
Analogie triviale: tu adores les bonbons.
Etape 1: on t'installe dans un magasin de bonbons => tu es acidifié!
Etape 2: tu manges les bonbons => avant la crise de foie, tu fais une réaction acido-basique.
Est ce plus clair?
Oui merci pour l'exemple, par exemple ici: Al(OH)4 + H30 = Al(OH)3+ H20 pourquoi Al(OH) perd un proton ?
Merci beaucoup pour votre aide PerArGal
Salut,
les signe doivent être recopié:
Al(OH)4- + H30+ -> Al(OH)3+ H20
Al(OH)4- ne perd pas un proton, il perd OH-
OH- va réagir avec H3O+ :
OH-+ + H30+ -> 2 H20
La question de départ corrigée serait alors pourquoi
Al(OH)4- perd un OH-?
La réponse est car Al(OH)4- n'est pas stable en présence de H3O+.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :