Bonjour,

Voici un exercice, j'aimerai savoir si je suis sur la bonne voie:

le nombre de moles d'hydroxyde de sodium nécessaire pour neutraliser 50,0mL de bromure d'hydrogène 0,200mol.L^-1 est:
A: 0,0100 mol
B: 4,00 mol
C: 0,250 mol
D: 1,00 mol

Hbr + NaOH ------> NaBr +H₂O

1 mole de HBr est neutralisée par 1 mole de NaOH.
nombre de moles NaOH dans 50,0mL de solution 0,200mol.L^-1 .

n(NaOH) = c(NaOH) * V = 0,200 mol.L-1 * 50,0.10^-3 L = 0,0100 mole

Il y a donc 0,0100 mole de NaOH dans 50,0mL d'une solution 0,200mol.L^-1
Pour neutraliser 0,01 mole de HBr, on utilisera 0,0100 mol d'hydroxyde de sodium (NaOH)

Est-ce juste?


Mamie