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QCM chimie calcule de molarité
Posté par floflo32
Une solution aqueuse saturée en chlorure de béryllium contient 40,0 % en masse de BeCl2 et a une masse volumique de 1,280 g/mL. Quelle est la molarité de BeCl2 de cette solution ?
a- 6,4 mol/L
b- 9,6 mol/L
c- 5,0 mol/L
d- 3,9 mol/L
merci de m'aider je comprend pas ...
Bonsoir floflo32 : Masse moléculaire de BeCl2 = 9 + 71 = 80 .
Solution 40% en masse de BeCl2 = 40g de BeCl2 + 60g d'eau . La densité de la solution est de 1,28g
1 litre de solution pèse 1280g et contient 40% de BeCl2 soit 1280 x 40% = 512g de BeCl2 .
Dans 1 litre de solution on a donc 512g de BeCl2 ou 512 : 80 = 6,4 moles/litre .
Bonnes salutations
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