Salut!

1) 1 L = 1 kg

d = µ/µ_eau et µ = m/V
Or ta solution n'est pure qu'à 35% dc m_{acide pur} = 0,35*m

2) n = m_{acide pur}/M
c = n/V

ok j'etait a coté de la plaque ... ^^'
1)
qu'apelle tu µ ? la densité d acide dans la solution ??
si c'est le cas m= V/µ ... non ? avec µ=1,175 V=1L :/ je vois pas ..

µ c'est la masse volumique

Donc si je suis ta consigne ça fait
d=p/p₀=1.175/1
             p=m/V=m/1000
et donc m=1000/1.175=851,1g
il y a donc 851,1g d 'acide pur das la solution commerciale.
et pour la 2)M=36,5g.mol^-1
on a donc n=m/M
               n=851.1/36.5
               n=23.3 mole de HCl
et c=n/V
    c=23.3/1
    c=23.3 mol.L^-1
Arrête moi si je me trompe Merci bien ;D

Ensuite on me demande de : 3.proposer une methode pour preparer, à partir de la solution du commerce , 1,00 L d'une solution d'acid chlorhydrique de concentration molaire de soluté apporté egale a 1.00 mol.L^-1.Indiquer le matériel à utiliser.Cette solution sera utilisé pour la préparation de silane.

4.Faire un shémas du montage expérimentale permetant de preparer 1.00 L de silane
Je vois pas du tout comment extraire le silane ni le materiel a utiliser :/Et je sais encore moins comment faire de l acide de concentration 23.3 un de concentration 1
Merci.

1) Tu n'as pas appliqué le pourcentage...
m = 0,41 kg soit 410 g.

2) Le reste du raisonnement est correct.

3) protocole d'une dilution

je ne voit pas ou tu applique le pourcentage pour trouver 410 :/ j ai beau retourner le calcul dans tout les sens je retombe sur 851 ^^'

Sayer j 'ai trouvé 411.2g   et une concentration de soluté =11.27mol.L^-1
apres le protocole de la dilution .
Et on me demande de faire un shéma du montage experimentale permetant de preparer un litre de silane . Par quel transformation ?

Tu as pu finir?