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Production d'éthanol
***Bonjour***
Jai un problème avec mon exo aide svp
Pour obtenir de l'éthanol de formule brute C2H6O on peut entre autre méthode faire réagir de l'eau sur du gaz éthylène C2H4.
1)écrire l'équation bilan
2 ) lors de cette synthèse le volume d'éthanol obtenu est de 10cm3 avec un rendement de 90%. Calculer le volume d'éthylène utilisé dans les cntp..
Pour l'équation je sais c'est
C2H4+H2O------->C2H6O
La deuxième question je sais pas comment proceder
***Titre changé***
Bonjour Iris3 :
Masse moléculaire d'éthylène C2H4 = 28 . Masse moléculaire éthanol C2H60 = 46 .
1). CH2=CH2 + H2O ======> CH3-CH2-OH .
2). 10 ml d'éthanol ( densité = 0,791 ) = 10 x 0,791 = 7,91g ( soit 0,172 mol ) .
Dans l'équation , tu vois que 1 mole d'éthylène ( 28g ) demande 1 mole d'eau ( 18g )
pour donner 1 mole d'éthanol ( 46g ) .
7,91g d'éthanol correspond à ( 7,91 x 28 : 46 ) = 4,815 g d'éthylène .
Cette quantité est égale à un rendement 100% .
Avec un rendement de 90% , cela correspond à ( 4,815 x 90 : 100 ) = 4,33g .
Bonnes salutations .
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