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problème oxydo réduction
déterminer la masse minimale de zinc solide, ZN, nécessaire à l'extraction de l'or et de l'argent présent dans une masse m =1.00*10^3 kg de minerai.
on sait qu'on récupère 11g d'or et 50g d'argent par tonne de minerai
On a également
Zn + 2[Au(CN)2]- = 2Au + [Zn(CN)4]2-
Zn + 2[Ag(CN)2]- = 2Ag + [Zn(CN)4]2-
en indice on nous dit d'utiliser les masses molaires des 3 métaux
je ne vois pas par où commencer, pouvez vous m'aider svp
pour le moment j'ai utilisé les masse molaires des 3 métaux pour calculer n pour chacun d'eux en utilisant n=m/M
Bonsoir Hey12 : Masse atomique de l'or Au = 197 . Masse atomique de l'argent Ag = 107,87 . Masse atomique du zinc Zn = 65,37
Zn + 2 [Au(CN)2]- =====> 2 Au + [Zn(CN)4]--
Zn + 2 [Ag(CN2]- =====> 2 Ag + [Zn(CN)4]--
1.00*10^3 Kg ou 1 tonne de minerai contient 11g d'or ou 11 : 197 = 0,05584 mole ou 55,84 mmole .
Masse de zinc pour 11g d'or = Dans l'équation , 1 atome de Zn libère 2 atomes d'or ; 55,84 mmol correspond à ( 0,05584 x 1 : 2 ) = 27,92 mmol ou 1,825g de zinc .
50g d'argent ( = 0,4635 mole ). Masse de zinc pour 50g d'argent = Dans l'équation , 1 atome de Zn libère 2 atomes d'argent ; 0,4635 mole d'argent correspond à
( 0,4635 x 1 : 2 ) = 0,2318 mole de zinc ou 15,15g .
Bonnes salutations .
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