Niveau iut

problème équilibrer equation d'oxydo-réduction

Posté par
patleguaine 19-11-08 à 12:53

Bonjour
Cette année j'ai appris une methode à priori infaillible pour ne pas se tromper pour équilibrer une telle equation:
dans l'ordre :
-déterminer les degrés d'oxydations
-mettre le bon nombre d'électrons
-equilibrer les elements autres que O
-rajouter H+ ou OH- en fonction du milieu considéré
-enfin equilibrer avec les molécules d'eaux H2O

Voilà pour la théorie mais je bute néanmoins sur une equation
S2O3(2-)  +MnO4(-) --->   SO4(2-)  +  Mn(2+) milieu acide

la premiere demi equation c'est bon :  [VII] MnO4(-)+5e- +8H(+) ----> [II] Mn(2+) +4H20
la deuxième par contre je bloque   : [II]S203(2-) +3H2O  ---->[VI]2SO4(2-) + 4e- +6H(+)
mais la impossible de bien equilibrer car en rajoutant 3 h20 pour equilibrer les H les O ne sont pas équilibrer
comment s'en sortir? rajouter 4e- et 4h+ c'est tout mais alors la methode ne marche plus....

Posté par re : problème équilibrer equation d'oxydo-réduction 19-11-08 à 22:11

Salut!

Tu as ceci 2SO₄^2- ---> S₂O₃^2-
Tu vas chercher à quel niveau il y a excès en oxygène, c'est au réactif, il y a 5 molécules d'oxygène de plus au réactif. Tu vas ajouter au produit le même nombre en molécules d'eau que l'excès:

2SO₄^2- ---> S₂O₃^2- + 5H₂O

Maintenant tu vas compter le nombre de molécules d'hydrogène dans les produits, il y en a 10 , tu vas ajouter le même nombre en protons H⁺:
2SO₄^2- +10H⁺ ---> S₂O₃^2- + 5H₂O

Tu vas équilibrer les charges:
2SO₄^2- +10H⁺ + 8e^- ---> S₂O₃^2- + 5H₂O
Tu transformes maintenant les protons H⁺ en H₃0⁺ et tu triples le nombre de molécules d'eau; tu auras:
2SO₄^2- +10H₃0⁺ + 8e^- ---> S₂O₃^2- + 15H₂O