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probleme en chimie c est pour demin merci!!
I/ On dissout 7,30 g de chlorure d'hydrogène dans 200mL d'eau pure.
1-Quelle quantité d'ions oxonium et chlorure contient la solution obtenue?
2-En déduire la concentration de chacun des ions.
II/ La lessive de soude est un produit que l'on trouve dans le commerce; ils'agit d'une solution concentrée d'hydroxyde de sodium.
1-Une bouteille contenant 1 L de lessive de soude de densité 1,333 contient 30% en masse d'hydroxyde de sodium pur dissous dans l'eau. Quelle est la concentration de cette solution?
2-Quel volume de lessive de soude faut-il pour préparer 1 L de solution de concentration 0.10 mol/L?
Données: masse molaires en g/mol
MH=1.0 ; MCl=35.5 ; MNa=23.0 ; MO=16.0
merci di repondre
Bonjour,
I/1- La masse molaire de HCl est M[HCl]=1+35,5=36,5 g
donc la quantité de HCl est nHCl=mHCl/M[HCl]
L'équation de dissolution dans l'eau est :
HCl+H2O --> Cl-+H3O+
On a donc pour les quantités d'ions
nCl-=nH[sub]3O+[/sub]=nHCl
2- La concentration en ions est donc :
C=n/V avec n en mole et V en litres
On a bien entendu CCl-=CH[sub]3O+[/sub]
II/ 1/1L de lessive de soude a une masse de 1 333 g.
30% de cette masse correspond à l'hydroxyde de sodium
Donc mNaOH=0,3*1333 g
La masse molaire de NaOH est M[NaOH]=23+16+1=40 g
d'où nNaOH=mNaOH/M[NaOH]
d'où CNaOH=nNaOH/1 mol/Litre
2- On applique la loi de dilution C1V1=C2V2
On connait C1=CNaOH, C2=0,10 mol/Litre et V2=1 Litre
On cherche donc V1=V2*C2/C1
A toi de faire les calculs et de vérifier bien entendu
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