Bonjour à tous,
un exercice me pose problème, je n'arrive pas à le résoudre car je ne vois pas trop comment faire ; le voici :
un échantillon d'air gazeux de 1 L a été prélevé au dessus de l'eau d'un lac, à 25 °C sous une pression totale de 1,013 .105 Pa. La pression de vapeur de l'eau à 25 °C est de 3198 Pa. Quelle est la masse d'oxygène prélevée ?
On donne pour l'air sec les fractions molaires suivantes : x(N2) = 0,78 x(O2) = 0,21 et x(Ar) = 0,01
Petite question que je me pose : quand on dit que "la pression de vapeur de l'eau à 25 °C est de 3198 Pa" est ce que ça veut dire qu'à 25 °C la pression partielle de l'eau sous forme de vapeur est de 3198 Pa donc que ça veut aussi dire que la fraction molaire de l'eau vapeur vaut (pression de vapeur) / (pression totale) ?
D'avance merci à tous ceux qui prendront le temps de m'aider ^^
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :