L'addition de quelques gouttes de solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-) a une solution de sulfate de sodium (2Na+ + SO2-4)
                                                            
donne un précipité de sulfate de baryum BaSO4. Les ions Na+ et Cl- ne participent pas à la réaction.

1) écrire l'équation de la formation du précipité.

2) à un volume V1= 20,0 mL d'une solution de chlorure de baryum de concentration C1=0,020 mol.L-1 en ions Ba2+, on ajoute un volume V2=20,0 mL d'une solution de sulfate de sodium de concentration C2=0,010 mol.L-1 en ions SO2-4 .
                          

Déterminer, en s'aidant, si nécessaire, d'un tableau d'évolution du système :

a) les quantités de matière d'ions Ba2+ et SO2-4 dans le système à
                                            
l'état initial;

b) l'avancement maximal de la réaction et le réactif limitant;

c) la composition, en quantité de matière, de l'état final du système;

d) le volume V' de solution du réactif limitant qu'il aurait fallu utiliser pour obtenir un mélange initial stoechiométrique, le voulume de l'autre réactif restant égal a 20,0 mL.

Pouvez-vous m'expliquer cet exerccie s'il vous plait! merci davance pour le 15/05


*** message déplacé ***

Bonjour

extrait de la FAQ du forum :

Q02 - Personne n'a répondu à ma question. Puis-je la reposter à nouveau ?

NON ! Surtout pas. Faire cela s'appelle du " multi-post " et c'est totalement interdit pour les raisons détaillées à la question suivante.

Si vous pensez que votre question a été oubliée, que tout le monde est passé à côté, il vous suffit de poster un nouveau message à la fin de votre sujet d'origine. Un simple " up, s'il-vous-plaît " suffira à faire remonter ce sujet tout en haut de la liste des messages. De plus la signalétique de couleurs mise en place sur ce site montrera clairement que vous êtes toujours en attente (votre dossier est rouge).

Rappelez vous la règle essentielle de ce forum, afin que celui-ci reste propre et facilement utilisable par tous :
1 sujet créé = 1 problème

Bonsoir marjorie38,

1)

2)
a) Nombre de mole disponible en est donner par la formule mole.
Nombre de mole disponible en est donné par la formule mole.

b) On voit en observant l'équation bilan qu'une mole de réagit avec 1 mole de si bien que quand les mole de initialement présent il n'y a plus de pour réagir avec les mole de restante donc le réactif limitant est l'ion sulfate.

c) A l'état final tous les ions sulfates ont été consommée ( mole) il nous reste donc mole de
D'autre part en regardant l'équation bilan on s'aperçoit que pour 1 mole d'ion sulfate réagissant il se forme 1 mole de précipité de sulfate de baryum.
Ici nous consommons mole d'ion sulfate, en fin de réaction on a donc (en plus des mole de) mole de précipté de sulfate de baryum.

d) pour utiliser tous les ions disponible il nous aurait fallu autant d'ion que d'ion c'est à dire mole, la concentration de la solution de sulfate de sodium étant de 0,01 mole.L^-1 en utilisant la formule n=Cv on obtient soit soit 40 mL.

Salut

*** message déplacé ***

grr (Lien cassé)

dad97 pour la question 2c
il est écrit( ici nous consommons .....) [/i][/b]ceci est une hypothèse ou on en aurait besoin pour résoudre cette question.

dad97 pour la question 2c
il est écrit( ici nous consommons .....) [/i][/b]ceci est une hypothèse ou on en aurait besoin pour résoudre cette question.nabil123nabil123