Salut,

Pour rappel :

extrait de la FAQ du forum :

Q08 - Comment bien choisir un titre pour la création d'un message ?

Quelle que soit la situation (question de cours, révision d'un examen, devoir maison, simple exercice, etc.) il faut donner un titre explicite à son message, a minima le chapitre et/ou le thème abordé.

Si vous mettez un titre du style " Problème " ou " Urgent " ou encore " aidez-moi ! ", vous obligez les correcteurs à ouvrir votre sujet pour savoir de quoi il est question. Certains d'entre eux qui recherchent exclusivement des problèmes sur un sujet précis (peut-être le vôtre !) ne se donneront pas cette peine, et votre sujet risque de rester sans réponse.

D'autre part, un titre non explicite ne facilite pas le référencement du sujet sur un moteur de recherche ou sur le net, ce qui rendra plus difficile sa visibilité pour les futurs membres cherchant de l'aide sur le même sujet ou sur un sujet similaire.

De même évitez de préciser que votre question est urgente, ou de donner une date/heure limite avant laquelle d'éventuels correcteurs devraient vous répondre. Aucun correcteur n'est à votre disposition pour répondre en un temps record à vos questions. Il vous appartient de prendre vos dispositions pour préparer vos devoirs, interrogations, révisions, etc. suffisamment à l'avance pour ne pas avoir à presser les personnes qui veulent vous venir en aide.

n=N/Na

c'est ça ?

OUI TB !

et après j'ai fais pour la question 2:

4.21x10puissance21 / 6.02x10puissance23

c'est bon ?

J'ai fait, attention

Mais non, c'est pour la question 1 ça ...

n = N/Na = 4.21x10puissance21 / 6.02x10puissance23 = ... mol

pour la question 2, on te demande de calculer une masse, quelles sont les autres relations exprimant la quantité de matière vues en cours ?

ah oui pardon je me suis trompée dans les numéros des questions ..
et pour le 1, j'ai trouvé environ 7mol.. ?!

et pour la question 2)

la formule c'est : m=Mxn

c'est ça ?

Ce n'est pas possible,

si a < b, alors a/b < 1, tu es d'accord ?

Je trouve n = 0,0070 mol

ensuite je suis d'accord avec ta formule.

mais comment j'ai pu trouvé 7 si mon calcul était bon ?!

vous avez fait comment pour trouver 0.0070?

et pour la question 2)
il faut faire : m=Mxn
                           m=

après je sais pas ...

Il faut avoir un sens critique sur tes calculs :

4,21x10puissance21 < 6,02x10puissance23

donc 4,21x10puissance21 / 6,02x10puissance23 est forcément inférieur à 1 donc 7 est rigoureusement impossible.

J'ai utilisé Excel tout simplement

Pour la question 2 :

la quantité de matière a été calculée en question 1,
or m = n.M

avec M masse molaire de la molécule mésalazine.

Il faut donc calculer cette masse molaire connaissant la formule chimique de cette molécule.

Est-ce que l'énoncé te donne cette formule ?

non on nous la donne pas, il faut la trouvé , sur mon sujet il y a sa formule semi developpé je crois et avec cela il faut avoir la formule brute..
mais je sais pas si ma formule brute est correct:

C7H7O3N1

ce qui donne 153 en calculant ...
mais pouvez vous vérifier quand même..

en fait je suis pratiquement sur que c'est bon ahah

enfin j'espère

et après je fais :

m=Mxn
    = 153x0.0070
   = 1.071 mol-1

Alors,

Après une recherche, sa formule semble être : C7H7NO3
donc M(C7H7NO3) = 153 g/mol

--> ne surtout pas oublier les unités !

Ensuite,

m(C7H7NO3) = n(C7H7NO3)*M(C7H7NO3) = 0,0070*153 = 1,07 g

HORREUR, une masse n'a pas pour unité mol^-1 !!

oups...

merci beaucoup en tout cas pour votre aide !

mais est-ce que vous pouvez m'aider pour un autre exercice de physique j'ai commencé et je n'arrive pas la suite ...
je peux vous écrire l'énoncé et tt svp

c'est par rapport à la dissolution du cachet ...

Je t'en prie !

Si c'est la suite de cet exercice, tu peux recopier les autres questions ici.

Si c'est un nouvel exercice, il faut recopier l'énoncé, faire tes propositions et un membre ou moi-même te répondra.

d'accord et bien à tout de suite et merci encore

Bonjour,

Je n'arrive à cet exercice de ***chimie*** qui consiste à la dissolution du cachet.
Dans cette partie, il est question de mettre le médicament en solution. Pour cela, nous allons dissoudre le principe actif dans 100mL d'eau.

1) quel est le soluté et le solvant?
2) dans quelle verrerie prépare-t-on cette solution?
3)Vérifier que la masse molaire de la molécule de mésalazine est de 153g/mol.
4)Calculer la quantité de matière de mésalazine dans la solution préparée?
5)Quelle est la concentration molaire en mésalazine de cette solution?
6)Quelle est la concentration massique en mésalazine de cette solution?
7)Quelle quantité de matière d'eau avez-vous approximativement utilisée pour préparer cette solution? (masse volumique de l'eau :   p.eau=1000g/L

voilà, j'ai déjà fais les 3 premières questions et elles sont corrects normalement mais je bloque pour les suivantes ...

merci d'avance !

*** message déplacé ***

Ton exercice semble être la suite du précédent (mésalazine), donc il est préférable de continuer ici.

1) quel est le soluté et le solvant?
Soluté = mésalazine
Solvant = eau

2) dans quelle verrerie prépare-t-on cette solution?
Fiole jaugée de 100 mL

3)Vérifier que la masse molaire de la molécule de mésalazine est de 153g/mol.
On l'a calculé dans l'autre partie de l'exercice

4)Calculer la quantité de matière de mésalazine dans la solution préparée?
Enoncé incomplet, tu n'as pas précisé la masse du principe actif dissoute ...
n(C7H7NO3) = m(C7H7NO3)/M(C7H7NO3)

5)Quelle est la concentration molaire en mésalazine de cette solution?
C(C7H7NO3) = n(C7H7NO3)/V

n(C7H7NO3) calculée en question 4.
V = 100 mL = 0,100 L

6)Quelle est la concentration massique en mésalazine de cette solution?
Une relation lie la concentration massique Cm(C7H7NO3) à la concentration molaire C(C7H7NO3) :

Cm(C7H7NO3) = C(C7H7NO3) x M(C7H7NO3)

7)Quelle quantité de matière d'eau avez-vous approximativement utilisée pour préparer cette solution? (masse volumique de l'eau : p.eau=1000g/L

V(eau) = 100 mL = 0,100 L
Par définition de la masse volumique de l'eau :
p(H2O) = m(H2O)/V

donc m(H2O) = p(H2O) x V(H2O) = .... g

or n(H2O) = m(H2O)/M(H2O)

avec M(H2O) = 2M(H) + M(O) = 18 g/mol

donc n(H2O) = ? mol

Je vais devoir y aller, mais avec mes indications tu devrais pouvoir t'en sortir.

Je repasserai ce soir

merci beaucoup mais j'arrive pas à la question 4 donc je suis coincée pour toutes les autre questions sachant que pour la plupart des questions il faut la quantité de matière... comment faire pour trouver la masse ? je sais pas comment on la trouve ..

et par contre la dernière question je ne la comprends pas du tout et votre explication j'ai du mal ... désolée

Je ne peux pas t'aider davantage, tu ne m'as pas posté un énoncé complet .

En l'état, je n'ai pas la possibilité de déterminer cette masse.

Concernant la question 7, qu'est-ce que tu ne comprends pas ?

Je ne fais qu'appliquer deux notions du cours à connaître par coeur :
* définition de la masse volumique pour trouver la masse de l'eau dans un volume V de 100 mL (volume de dissolution pour rappel) ;
* définition de la quantité de matière connaissant la masse de l'eau et en ayant déterminé sa masse molaire.

d'accord mais je dois mettre quoi comme résultat ...g   et  .... mol parce que je n'ai pas de données..

Soit c'est dans la continuité de tes deux premières questions traitées au tout début de ce topic, et du coup m(C7H7NO3) = 1,07 g, ce qui me paraît étrange, soit ton énoncé est incomplet et je ne peux pas t'aider davantage malheureusement.

Vérifie que tu as bien tout recopié sur le topic.

d'accord
merci beaucoup de m'avoir aider aujourd'hui, bonne continuation !

je t'en prie, et bon courage