Bonjour

J'ai un exercice de chimie et j'aimerai être aidé et corrigé.
Voici les docs et les questions :

*** lien effacé ; l'énoncé doit être recopié ***

(1)
Pour prouver que le rapport vaut 20
   •Je sais que =25 mmol/L
               Et que =
               Il est donné que
               alors
   •Donc  = 0.031 x 40
                                = 1.24
Le rapport vaut 25/1.24 20.16

Par la suite le pH=pKa+log(20)
                pH= 6,1+log(20)
                pH= 7.40 Qui est une valeur normale

(2)
En rajoutant l'acide j'ai procédé de cette manière pour déterminer le nouveau pH
j'ai rajouté la concentration d'acide qui est de à la concentration de
Donc au dénominateur du rapport la concentration est de 2.24.
Le pH = 6.1+log (25/2.24)
   pH = 7.14 Il s'est acidifié.

On rajoute pour équilibrer
On avait à la base l'équation suivante :

Puis on ajouté l'acide

Enfin on équilibre avec l'apport de


Et je dois prouver qu'il disparaît et qu'il apparaît

Je vous remercie j'ai des difficultés pour ces questions je n'ai pas encore fait la suite, j'y travail

Edit Coll