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pH d'une solution de dichromate de potassium
Le couple dichromate/chromate Cr2O72-/CrO42- est un couple acide-base.
1-Montrer que l'ion dichromate se comporte comme un diacide en écrivant sa réaction avec l'eau. On note K la constante d'équilibre de cette réaction (pour laquelle le coefficient stoechiométrique associé à Cr2O72- vaut 1).
2- Déterminer le Ph d'une solution de dichromate de potassium de concentration en soluté apporté c=3,0.10-3 mol/L
AN: K=4,0.10-15
3- Quelle valeur attribuer à la constante d'acidité du couple Cr2O72-/CrO42- ? (Jouer sur la stoechiométrie de la réaction en se rappelant que le Ka est associé au transfert d'un proton).
Pour la 1, j'ai pas eu de soucis, j'ai écrit l'équation de la réaction.
C'est à la 2 que je bloque: j'ai fait des recherches sur ma feuille, et je pensais utiliser la relation pH= -logKa + log (A-/AH) en disant que comme on parlais d'un acide, Ka=K mais j'ai fini par trouver un ph supérieur à 14 (pH=14,6), donc ça me semble très bizarre !
Pour la 3 je bloque aussi...
Salut,
Cr2O7 2- + H2O -> 2 CrO4 2- + 2H+
Donc, K=h²*[CrO4 2-]^2 / [Cr2O7 2-]
pH<pK puisque K=4*10^-15 et qu'on est dans l'eau (pH maxi 14)
Donc c'est la forme acide qui est prépondérante [Cr2O7 2-]>>[CrO4 2-]^2
Donc K=h²*[CrO4 2-]^2/0.003
Or si on néglige la dissociation de l'eau h= [CrO4 2-]
Donc K=h^4/0.003
Donc h = (0.003*K)^(1/4)
Donc pH= - log((0.003*K)^(1/4)) = -log (0.003K)/4 = 4.2
Bonsoir,
Merci pour votre réponse!
J'ai assez bien compris votre raisonnement, mais j'ai juste quelques questions:
Pourquoi dites-vous que "comme K=4*10^-15 et qu'on est dans l'eau (pH maxi 14)" , alors pH<pK ?
C'est une définition ?
Par ailleurs, lorsque vous dites que h=[CrO4 2-], c'est par rapport à l'équation de la réaction ?
Merci d'avance pour votre aide.
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