pH : exercice de sciences physiques de terminale

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pH
Posté par 
Mariette98  22-05-16 à 16:36
Bonjour à tous  . 

Je n'arrive pas à calculer le pH de cette solution: H2SO4 0,196g/l 

Je sais que c'est un acide fort mais c'est tout :/ 

Pouvez-vous m'aider svp? 

Merci. 
 Posté par 
picardre : pH  22-05-16 à 16:40
Bonjour.



Calculer la concentration molaire en H2SO4, écrivez la réaction de dissociation de cet acide dans l'eau, déduisez la concentration molaire en ion H3O+ et enfin calculez le pH.



Au revoir.
 Posté par 
Mariette98re : pH  22-05-16 à 17:09
Je vais suivre vos indications. Merci 
 Posté par 
picardre : pH  22-05-16 à 17:40
Je vous en prie...

Si vous voulez que je jette un coup d'oeil à vos résultats, mettez les sur le site.



A + peut-être.
 Posté par 
Mariette98re : pH  22-05-16 à 20:31
Mr H2SO4 = 98 

0,196g H2SO4 = 0,002 mol

C= 0,002/1 = 0.002

pH = -Log(0,002) = 2.7  ? 



Ce serai ça ?  
 Posté par 
picardre : pH  22-05-16 à 20:37
Non, car l'acide sulfurique est un DIacide !
 Posté par 
Mariette98re : pH  22-05-16 à 22:09
Ha d'accord. Je réessayerai demain. Merci.  
 Posté par 
Mariette98re : pH  23-05-16 à 19:49
H2
 Posté par 
Mariette98re : pH  23-05-16 à 19:54
H2SO4 + 2 H2O \rightarrow  2H3+ + SO42- 

[H3O+] = 2 Ca = 2.2x10-3 = 4x10-3



pH = -Log(4x10-3 = 2.4  ? 



 
 Posté par 
picardre : pH  23-05-16 à 20:19
Oui, c'est bon !



Au revoir.
  Posté par 
Mariette98re : pH  23-05-16 à 22:52
Merci.

Au revoir. 

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