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oxydoréduction
bonjour à tous, merci par avance de votre aide!
Les solutions aqueuses de permanganate de potassium de couleur rose sont très utilisés dans les dosage d'oxydoréduction, par exemple pour les titrages des ions fer II ou de l'eau oxygénée.
1/ ces titrages ont lieu en milieu acide. les ions permanganates sont alors réduit en ions manganèse incolores. ecrire léquation relative au couple MnO4-/Mn2+ en milieu acide
2/ lors du titrage, les ions ferII s'oxydent en ions ferIII
a/ écrire la demi équation électronique relative à ce couple
b/ en déduire l'équation de la réaction du titrage des ions fer II par les ions permanganate en milieu acide
3/ l'eau oxygénée appartient à des couples d'oxydo reduction différents H2O2/H2O et O2/H2O2
a/ ecrire les demi equation relative à ces couples
b/ lequel de ces deux couples intervient dans le titrage de l'eau oxygénée par les ions permanganate en milieu acide
c/ ecrire l'équation de la récation support de ce titrage
moi j'ai fait
1/ MnO4- +5e +8H+ =Mn2+ +4H2O
2/a/ 5Fe2+= 5Fe3+ +5e
b/ 5Fe2+ +Mno4- +8H+ =5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
3/a/ H2O2 +2e +2H+ =2H2O
O2 + H+ +2e =H2O
Et pour les deux dernière je bloque pourriez voyus m'aider et me dire si mes réponses précédantes sont bonnes?!
c'est bon sauf O2 + H+ +2e =H2O
le couple est O2/H2O2 et non O2/H2O ,et d'autre part, dans ce que tu as écrit, il n'y a ni conservation de la charge (-1 d'un côté et 0 de l'autre)ni de la matière(pas le même nombre H et O de chaque côté).
C'est donc triplement faux!
MnO4- est un oxydant (il est réduit en Mn2+).
Il ne peut réagir qu'avec un réducteur .
Il faut donc choisir le couple dans lequel H2O2 est réducteur.
Par convention on écrit toujours un couple oxydoréducteur forme oxydée/forme réduite .Il faut donc choisir O2/H2O2
pour établir l'équation de réduction des ions MnO4- par H2O2 il faut additionner les demi équations suivantes
réduction de MnO4- et oxydation de H2O2 ,ces 2 demi équations devant comporter le même nombre d'électrons.
mais je n'arrive pas à équilibrer l'équation
MnO4- +8H+ +H2O2=Mn2+ +4H2O2 +O2 +2H+
y'a t-il une technique ?
il faut écrire les demi équations ,l'une dans le sens de la réduction (gain d'électrons) et l'autre dans le sens de l'oxydation(perte d'électrons).
dans ce cas on utilise les demi équations
MnO4- =Mn2+ (à équilibrer)
et
H2O2 = O2 (à équilibrer)
Il faut ensuite trouver un multiple commun d'électrons de façon qu'ils disparaissent quand on va additionner les 2 demi équations.
dans ce cas ce sera 10 e-.
c'est bon,mais tu peux simplifier en H+.
Il restera 6H+ à gauche.
Un conseil :pour déceler d'éventuelles erreurs vérifier la conservation de la matière et de la charge .C'est le cas ici .On a le même nombre de H,Mn O de chaque côté et 14+ de chaque côté.(qui deviendront 4+ après simplification)
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