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Oxyde d'Argent /Masse [Pile]
Bonjour;
J'aimerais que l'on vérifie ma rédaction et mes résultats pour cet exercice, merci d'avance 
Données: Mag2o = 232 g.mol-1 Mzn= 65.4 g.mol-1
E= 1.55V Qmax= 252 C
a. Quelle masse minimal d'oxyde d'argent doit être contenue dans le boîtier ?
Qmax = ne*F(96500)
ne- = Qmax/F
ne- = 252/96500 = 2.6 10-3mol
ne- = 2*n(oxarg)
nag2o = ne-/2 = 2.6 10-3/2 = 1.3 10-3
mag2o = nag2o*Mag2o = 1.3 10-3*232
mag2o = 1.3 10-3*232 = 0.30 g
b.Quelle est la masse de zinc consomée ?
Je reprend les valeurs de la questions précèdente
nzn*Mzn = 1.3 10-3 * 65.4 = 0.08 g
voilà
bonjour,
Il faut résumer l'énoncé avant de poser les questions....
Au moins, fournir les 1/2 équations électroniques.
Il faut respecter les conventions d'écriture des formule chimiques.(Majuscules et minuscules)
D'accord, merci du conseil. C'est sur les piles boutons avec deux éspèces réagissant qui sont Zn et Ag2O
voilà les 1/2 équations : Zn + 2 OH- = ZnO+H2O+2e-
Ag2O+ 2e- = 2Ag + 2 OH-
étant nouveau je suis désolé...
Ag2O+ 2e- = 2Ag + 2 OH-
cette équation n'est pas équilibrée en H (il manque H2O)
Il y a cependant bien 2 e- qui sont gagnés.
tes calculs sont bons
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