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molécules chimie 2
etudiantilois
Bonjour,
J'ai un deuxième exercice à faire. Pouvez-vous m'aider s'il vous plait ?
Le voici :
Les atomes d'hydrogène H, de silicium Si, de phosphore P et de soufre S ont respectivement pour numéro atomique Z=1, 14, 15 et 16.
1. a) Donner la structure électronique de chaque atome.
Hydrogène : K1.
Silicium : K2L8M4
Phosphore : K2L8M5
Soufre : K2L8M6
b) En déduire le nombre de liaisons covalentes réalisées par chacun d'eux, ainsi que le nombre de doublets non liants qu'il possède éventuellement.
Electrons de valence de l'élément hydrogène : 1. Donc règle du duet. Après je ne sais pas comment justifier, mais je pense qu'il aura une liaison covalente, et pas de doublet non liant.
Electrons de valence de l'élément silicium : 4. Donc règle de l'octet. Après je ne sais pas comment justifier, mais je pense qu'il aura 4 liaisons covalentes et 2 doublets non liants.
Electrons de valence de l'élément phosphore : 5. Donc règle de l'octet. Après je ne sais pas comment justifier, mais je pense qu'il aura 3 liaisons covalentes et 1 doublets non liant.
Electrons de valence de l'élément soufre : 6. Donc règle de l'octet. Après je ne sais pas comment justifier, mais je pense qu'il aura 4 liaisons covalentes et 2 doublets non liants.
2. Le silane, le phosphane, et le sulfure d'hydrogène sont des molécules uniquement constituées d'hydrogène et respectivement de silicium, de phosphate et de soufre. Donner la formule brute de chacune de ses molécules ainsi que leur représentation de Lewis.
Je ne sais pas comment faire.
3. Prévoir la géométrie de ces trois molécules et les représenter. Justifier vos réponses.
Je ne sais pas non plus...
Merci pour votre aide.
Salut 
!
1) impeccable
2) et 3)
Trouve le nombre ne d'électrons externes de chaque atome.
Trouve le nombre nl de liaisons covalentes que doit établir l'atome pour acquérir une structure en octet (8 - ne ) ou en duet (2 - ne ) suivant la règle à laquelle il est soumis
Trouve le nombre nnl de doublets non liants de chaque atome grace à cette formule :
nnl=(ne-nl)/2
On peut alors dessiner la représentation de Lewis :
Place le(s) doublet(s) liant(s) entre les atomes de la molécule (liaisons covalentes).
Place le(s) doublet(s) non liant(s) autour des atomes qui en possèdent
Vérifie que chacun des atomes de la molécule satisfait à la règle de l'octet en étant entouré de 4 doublets (ou d'un seul doublet pour la règle du duet).
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