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Mélange d'acide éthanoique et d'ammoniac avec l'eau
Bonsoir,
je suis bloqué à la fin de l'exercice suivant :
On réalise une solution S de volume V=20mL en introduisant dans l'eau 2,0*10^(-4) mol d'acide éthanoique et 1,0*10^(-4) d'ammoniac. On a donc :
CH3COOH + NH3 --> CH3COO- + NH4+
Donnée : couple éthanoique pka=4,7 ; couple ammoniac pka=9,2 et ke=1,à*10^(-14)
J'ai fait le tableau d'avancement, déterminer xmax (NH3 est limitant avec xmax=1,0*10^(-4)) et la arrive LA question :
"Le pH de la solution S est égale à 4,7. Justifiez la valeur obtenue"
J'aurais bien utilisé ph=pke+log(cA-/cAH) mais je n'ai pas d'ions H3O+ et je ne suis pas sur que l'on puisse l'appliquer ?
bonjour
la réaction NH3 +CH3COOH est quasi totale K= 10-4.7/10-9.2=104.5 >>1
après cette réaction,le milieu contient essentiellement NH4+ ,CH3COO- ,CH3COOH et H2O
la réaction de la base la plus forte sur l'acide le plus fort est
CH3COOH+CH3COO- = CH3COOH+CH3COO-
La composition du milieu est donc conservée
pH=pKa+log ([CH3COO-]/[CH3COOH])
on a [CH3COO-]=[CH3COOH]=1.10-4/20.10-3 mol/L
donc pH=pKa= 4,7
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