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melange acide base
Bonjour, j'ai un exercice de physique où je suis bloqué :
On mélange Va = 50 mL d'une solution d'acide nitrique de concentration Ca = 1,0 * 10^-3 mol.L-1 avec Vb = 50 mL d'une solution de soude de concentration Cb = 8,0 * 10^-4 mol.L-1 !! La reaction acide-base qui se produit est totale.
1/ Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu lors du mélange
2/ A l'aide d'un tableau d'avancement, calculer la quantité finale d'ions oxonium dans le mélange
3/ En deduire le pH du mélange
4/ Quelle est la concentration en ion hydroxyde dans le mélange ? le produit ionique de l'eau est Ke= 1,0 * 10^-14
merci d'avance
Salut,
C'est un exo ultra-classique à savoir faire.
1. Les couples en jeu sont
et
Les ions et
sont spectateurs.
Commence par écrire les demi-équations pour chaque couple acide/base.
Puis tu en déduiras l'équation-bilan.
2. Les tableaux d'avancement, tu dois normalement savoir en faire depuis la seconde non ?
Je te conseille de lire ceci, cela t'aidera :
Indice, la réaction est supposé totale, il suffit donc de déterminer l'avancement et donc le réactif limitant.
3. Quel est la définition du pH d'une solution ?
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