Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour un exercice que je ne comprends pas que j'ai a faire pour demain! :/
voici l'énoncé:
A. Donner les masses molaires atomiques du carbone, de l'hydrogène et du chlore.
B. En déduire la masse molaire moléculaire du chloroforme CHCI3 et celle du dichlorométhane CH2CI2
SVP aidez moi!
Merci d'avance avec mes salutations
oui mais je ne sais pas comment le calculer.
il donne juste des données pour la masse atomiques : carbonne C: 6
hydrogène: 1
chlore: 17
Mais apres je ne sais pas qu'est-ce qu'il faut faire avec :/
Pouvez-vous m'aider?!
Merci d'avance
Pour la question A il n'y a rien a calculer , la réponse A sont dans ta classification ,
ce que tu m'as donné , c'est le nombre de proton.
Masse molaire carbone : 12.0 g/mol
Masse molaire Hydrogène: 1.0 g/mol
Masse molaire chlore : 35.5 g/mol
Tout est dans la classification.
Pour calculer la masse molaire d'une molécule , là il y a un petit calcul
La molécule de CHCl3 est composé de 1 atome de Carbone , 1 atome d'hydrogène ,et 3 atomes de chlore , tu dois additionné la masse molaire atomique ,de chaque atome qui compose la molécule.
Masse molaire de CHCl3 = 1* Masse molaire carbone + 1* Masse molaire Hydrogène+ 3* Masse molaire chlore
je multiplie la masse molaire atomique de carbone par 1 car il y a 1 atome de carbone dans la molécule idem pour l'hydrogène , tans dis que je multiplie la masse molaire du chlorure par 3 car il y a 3 atome de chlore dans la molécule.
Ok ???
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