Bonsoir,
J'ai une question qui me pose problème enfaite, voici mon exercice:
Soit l'ozone O3avec p=83µg/m3; On me demande de calculer sa masse dans 1L d'air et d'en déduire le nombre de molécules de ce gaz.
Ce que j'ai fait:
v=1L donc 0.001 m3
p=m/v donc p=83/0.001 p= 83*10-3 µg/m3
N=(m*Na)/M soit N=(83*10-3*6.022*1023)/48 N=1*1023
Mes résulats sont-ils corrects ? Ma question est si je devais faire m=p*v et non p=m/v
Merci d'avance
***Edit gbm : niveau mis en accord avec ton profil***
Salut !
Tu as recalculé une masse volumique, mais tu obtiens le bon résultat malgré cette erreur...
Tu dois faire m = *V = 83*0,001 = 83.10-3 µg dans un litre d'air
D'où la formule que tu as mise après et le résultat.
Bonsoir =),
Merci d'abord de m'avoir répondu, je me disais bien que j'avais fait une erreur, je trouvais ça bizarre . Du coup pour le nombre de molécule j'ai fait:
n=N/Na donc N=n/Na où n=m/M donc N=(m*Na)/M
N=(m*Na)/M soit N=(43*10-3*6.022*1023)/48
Et ai trouvé N= 5.4*1020
J'espère que c'est bon
Dans 1 m³ d'air : 83.10^-6 g de O3
Dans 1000 L d'air : 83.10^-6 g de O3
Dans 1 L d'air : 83.10^-9 g de O3
M(O3) = 48 g/mol
Quantité de matière de O3 dans 1 L dair : n = 83.10^-9/48 = 1,729.10^-9 mol
Nombre de molécules de O3 dans 1 L d'air : N = n * Na = 1,729.10^-9 * 6,022.10^23 = 1,04.10^15
Sauf distraction.
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