Bonjour,
Je n'arrive pas à bout de cet exercice. SOS.
Le nitrate de cuivre est un solide ionique de formule Cu(NO3)2
Quelle masse de nitrate de cuivre doit-on dissoudre dans 100mL d'eau pour avoir une solution A de concentration égale à 10^-2mol/L^-1 de ce sel.
Quel volume d'eau pure doit on ajouter à 20mL de cette solution pour obtenir une solution B dix fois moins concentrée?
M(H)=1,01
M(N) 14
M(O) 16
M(Cu) 63,55
Merciiiiii
bonjour
utilise n=C*V et n=m/M
2) (i pour la solution mère et f pour la solution fille ,c'est à dire diluée.
si Cf est 10 fois moins concentrée que Ci ,on peut écrire
Cf /Ci= 1/10
or Ci*Vi= Cf*Vf dans le cas d'une dilution
on a donc
Cf/Ci=Vi/Vf =1/10
cela permet de trouver Vf sachant que Vi =20 mL
On trouve le volume d'eau par différence entre Vf et Vi
en résumé
à partir d'un volume v de solution concentrée ,on obtient une solution x fois moins concentrée en ajoutant de l'eau jusqu'à obtenir un volume V=x*v
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