Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour cet exercice.
Enoncé :
-En milieu basique, les ions éthylènediaminetétraacétate, EDTA, notés Y4-, réagissent avec les ions calcium, Ca2+(aq), et magnésium, Mg2+(aq), contenus dans l'eau minérale pour former des ions complexes très stables et incolores selon les réactions d'équation : Ca2+(aq)+Y4-(aq) = [CaY]2-(aq) et Mg2+(aq)+Y4-(aq) = [MgY]2-(aq).
-Le noir ériochome T (ou NET) est bleu à pH = 10. On le note ln3-(aq). En présence d'ions calcium Ca2+(aq) et magnésium Mg2+(aq), le NET forme deux complexes, [Caln]-(aq) ou [Mgln]-(aq) de couleur rose, selon les réactions d'équation : Ca2+(aq)+ln3-(aq) = [Caln]-(aq) et Mg2+(aq)+ln3-(aq) = [Mgln]-(aq).
Ces complexes sont moins stables que ceux formés avec l'EDTA.
-On prélève un volume V1=20,0 mL d'eau minérale Hépar que l'on introduit dans un erlenmeyer. On ajoute quelques gouttes de noir ériochrome T (ou NET) et une solution tampon permettant de maintenir le pH de la solution à 10,0. On verse une solution d'EDTA de concentration molaire C2=5,0*10-2 mol/L. On observe un changement de couleur de la solution (passage du rose au bleu) pour un volume versé d'EDTA égal à V2E=7,4 mL.
Données : M(Ca)=40,1 g/mol et M(Mg)=24,3 g/mol
Question : Comparer la valeur de la somme des concentrations massiques des ions calcium et magnésium dans l'eau d'Hépar et l'indication de l'étiquette.
Etiquette : magnésium 119 mg/L
calcium 549 mg/L
Réponses :
Pour la concentration massique des ions calcium et magnésium donnée par l'étiquette je trouve :
Cm= 119+549
= 668 mg/L
En revanche je ne vois pas comment trouver la somme des concentrations massiques des ions calcium et magnésium de l'eau ...
Quelqu'un peut m'aider ?
à l'équivalence tu as
nb moles Ca2+ + nb moles Mg2+ = nb moles EDTA
([Ca2+]+[Mg2+])*Vo=C2*V2E
aprsè concentratio n massique = [Ca2+]*masse molaire Ca2+ + [Mg2+]*masse molaire Mg2+
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