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Les alcanes N°3
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice
Chapitre : Les alcanes.
On fait le vide dans un flacon puis on le remplit successivement, dans les mêmes conditions de température et de pression, avec un alcane gazeux inconnu A , puis avec de l'ethane E.On determine , par pesée, les masses introduites:
mA= 6,473g; mE= 3,348 g
1. Déterminer la masse molaire de l'alcane A.
2. Donner sa formule semi - développée et son nom sachant que sa chaîne carbonée est non ramifiée
Pour la question 1, je ne vois pas la piste
Merci d'avance
Bonjour.
Utilisez la loi d'Avogadro Ampère pour comparer les quantités de matière d'alcane A et d'éthane, correspondant aux masses mA et mE.
Une fois ceci réalisé, vous pourrez écrire une relation entre ces masses et les masses molaires de A et E.
À plus.
Desolé
Je n'arrive pas encore
Je sais que n= N/constante d'Avogadro;
n=m/M aussi m= M/constante d'Avogadro
D'après la loi d'Avogadro-Ampère, des volumes égaux de gaz différents, pris dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules (et donc le même nombre de mole).
Exprimez les nombres de mole de l'alcane cherché et de l'éthane en fonction des masses mA et mE et des masses molaires respectives M(A) et M(E), puis appliquez la loi d'Avogadro-Ampère.
Il ne vous restera plus alors qu'une seule inconnue M(A)...
Salut Picard
vous avez dit:
D'après la loi d'Avogadro-Ampère, des volumes égaux de gaz différents, pris dans les mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules (et donc le même nombre de mole).
Ici c'est quoi nous montre que les volumes sont égaux.
On fait le vide dans un flacon puis on le remplit successivement, dans les mêmes conditions de température et de pression, avec un alcane gazeux inconnu A , puis avec de l'éthane E.
On a donc bien des volumes égaux de A et d'éthane.
Même chose pour les quantités de matière, n(A) = n(éthane) d'après la loi d'Avogadro Ampère.
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