Bonjour, je n'arrive pas à résoudre ce problème. Pouvez-vous, s'il vous plait, m'aider et me donner des explications? Merci beaucoup.
"Lors d'une intoxication au monoxyde de carbone, une compétition s'établit entre la fixation de l'oxygène, O2(g), et la fixation du monoxyde de carbone, CO(g), par l'hémoglobine, Hb. Les deux réactions concernées sont invisibles (réversibles) et leurs constantes d'équilibre respectives, Kc, sont connues.
Ces réactions peuvent être traduite par les équations suivantes, tous les produits et tous les réactifs se trouvent dans la même phase:
Hb + O2 (double flèche) HbO2 Kc (HbO2) = 0,9
Hb + CO (double flèche) HbCO Kc (HbCO) = 225
Sur base de ces données, explique pourquoi le CO représente un risque majeur, même si sa concentration dans l'air inspiré est faible. "
Bonjour.
La constante d'équilibre renseigne sur l'importance du déplacement de la réaction dans le sens direct ou dans les sens inverse.
Comparez les constantes d'équilibre des deux réactions et voyez celle de ces des deux réactions,qui présente le plus grand risque physiologique en "mobilisant" l'hémoglobine indispensable à l'oxygénation des cellules de l'organisme.
A plus.
Déjà, un grand merci pour votre réponse.
Je dirai que c'est le Kc(HbCO) présente le lus grand risque, puisqu'il est le plus élevé ?
Plus le Kc d'une réaction est élevé, plus cette réaction se déplace rapidement. Même si le CO est présent en plus petite quantité dans l'air inspiré que le O2, il "mobilisera" toujours très fortement l'hémoglobine. Si l'hémoglobine est trop rapidement saturé par le CO, il n'aura plus la capacité de transporter le O2. Si les cellules de l'organisme ne sont plus oxygénées, on meurt.
Cela vous semble t-il correct et suffisant?
Oui, c'est beaucoup mieux !
Une dernière remarque...
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :