a ma connaissance l'ion o- n'existe pas

a la rigueur l'ion o2-, mais en solution H₂O donne H₃O⁺ et OH^-

Tu peux me réécrire l'équation de la réaction comme tu la pense s'il te plait et me dire si le reste te parait juste ou si je suis à coté de la plaque. Merci.

Dans ton équation, a mon avis, laisse tomber les molécules d'eau. L'eau dans l'eau reste de l'eau et en plus tu es en train de créer des ions qui n'existent pas

(NH4)₂SO4,FeSO4, 6H2O ----= 2 NH4+ + 2SO42- + Fe2+ + 6 H2O

A la rigueur tu peux écrire
(NH4)₂SO4,FeSO4, 6H2O ----= 2 NH4+ + 2SO42- + Fe2+ + 3H₃O⁺ + 3OH^-

D'accord.
Donc sa rendrais ça:
(NH4)2 So4, FeSO4 ---> Fe2+ + 2NH4+ + 2SO42-  ?
Et le reste te parait comment? Merci

fais quand même apparaitre les molécules d'eau dans ton équation, la meilleure réponse étant pour moi, la 2 eme équation que je t'ai écrite tout a l'heure, mais je ne sais pas si tu as vu en cours les ions H3O+, et OH-. Si oui, écris la 2 éme si non écris la 1 ére . Pour la suite je regarde

D'accord.
Je crois avoir vu rapidemnt H3O+, OH- par contre ne me dit rien.
Merci pour ton aide.

Moi je trouve 391 g.mol-1
14*2 +8+32+16*4+55+32+16*4+12+6*16

et donc du coup 7.82 g de sel

pour la derniere question je trouve la même concentration pour les 2 ions soit 0.2 mol.L-1

D'accord merci pour tes réponses.
Pour la masse molaire, j'ai fait par rapport au tableau de classification périodique des élements de mon livre de chimie.
Dasn ce tableau , la masse molaire du fer est de 55.8 g.mol et celle du souffre 32.1 g.mol. Voilà pour quoi le résultat est légérement différent.

Il y a une derniere question:
6- On préleve un volume v= 10ml de cette solution que l'on introduitdans une fiole jaugée de 250ml et on complete avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
Calculer la concentration effective des ions Fe2+ dans cette nouvelle solution.
J'ai trouvé [Fe2+]= 4.10^-3 mol.l.
Sinon je viens de regardé et en tp sur l'équation de réaction on laisse H2O lorsqu'il y est.

je suis d'accord avec ta réponse

Merci pour ta réponse.

tu as tout fini ou tu as encore besoin d'aide? donne moi de tes nouvelles j'ai fait cet exercice donc je pourrais peut etre t'aider

C'est bon j'ai tout fini. J'espère seulement que les résultats sont justes. Peux-tu comfirmé? Merci d'avance.

Je voulais juste dire que je crois qu'il y a des erreurs dans les calculs ...Par exemple pour la masse molaire du sel je trouve 392 mol.l
2*14.0+8*1.0+32.1+4*16.0+55.8+32.1+4*16+12*1.0+6*16.0
=28.0+8.0+32.1+64.0+55.8+32.1+64.0+12.0+96.0
=392 mol.l
Donc je trouve bien 7.84g de sel à prélever et que par conséquent la quantité de matière du sel = 2*10^-2 mol
ET pour les concentrations je trouve pas du tout la même chose
~SI on fait un tableau d'avancement de la réaction
(NH4)₂SO₄+FeSO₄--> Fe²⁺ +2(NH₄⁺)+2(SO₄^2-)  

on trouverait à l'état final qu'il n'y a plus de sel  et que la quantité de matière finale des produits serait égal à la quantité de matière initial du produit. C'est à dire
n(NH⁴⁺)=2*n(sel de mohr)=2*2*10^-2=4*10^-2mol (parce qu'il y a 2 mol produites)
n(SO₄^2-)=2*2*10^-2=4*10-2 mol ( là aussi il y a 2 mol produites)

~D'où [X]= n(X)/ V
[NH₄⁺]= n(NH₄⁺)/0.1= 4*10-2/0.1=0.4 mol.l
[SO₄^2-]=n(SO₄^2-)/0.1=4*10-2/0.1=0.4 mol.l

dsl enfaite la mase molaire c'est 392 g.mol

Ohhlala je suis désolé je croyais avoi le même exercice que toi mais je me rends compte que j'avais pas les mêmes données...

pour le concentration effectives c'est bien 0.2 mol.l si ton volume est de 200mL
(Dans mon exercice j'avais  100mL)..encore désolé !

Aucun probleme. Merci quand meme d'avoir voulut m'aider .

Salut
J'aimerais savoir comment vous faites pour trouver la question 5 :- Quelles sont alors les concentrations effectives [NH4+] et [SO42-]? Car j'ai le même exercice et je ne m'en sors pas!
Merci

moi je trouve 2 NH4+ + 2SO42- + Fe2+ + 12H+  + 12O-
Et sa march par contre, pour les concentrations de SO42- et NH4+ je trouve aussi 0.2mol/L
mais C possible aussi ke se soient les mm puisque qu'il y en a aussi 2 de l'autre cotê, ça me pose problème....

il n'est pas possible que ca marche avec l'ion O- tout simplement parce qu'il n'existe pas : faites moi confiance je sais ce que je dis. mais bon si vous voulez vraiment rater votre exo ...

oui en fait je me suis trompé quand j'ai posté ce commentaire, c'est 6O 2-
à la fin.

ok, mais bon te toutes facons, H20 donne les ions OH^- et H₃O⁺ et pas autre chose

j'aurai voulu savoir comment vous calculiez "Qeulle masse de sel de mohr doit-on dissoudre dans l'eau pour obtenir 100ml de solution où [Fe2+]= 0.1 mol.l?"
merci.

1 mole de sel de mohr donne 1 mole de fe2+
dans 200 ml, d'une solution de Fe2+ a 0,1 mol/l tu as 0,1 x 0,2 = 0,02 mol de fe 2+ . Donc il faut 0.02 mol de sel, or la masse molaire est de 392g.mol donc il faut 392 x 0,02 = 7,84 g de sel

merci!

pour la question 6 je pourrai savoir comment on fait pour trouver 4.10^-3 mol.l

??????

pourriez vous répondre

une dernière question pourriez tu me repondre pour la question 1)

o le con de ta maman c quand tu, me repond a l'exercice g

pourriez vous m'expliquez comment on trouve la masse de sel, en detaillé svp, parce que je n'ai rien compris

Salut !
C = n/V
donc ,
n = m/M
on fait le mélange des deux ;

C = m/M/V
donc ,

m = C x V x M
m = 0.1 x 0.2 x 392 = 7.84g


Voilou

De mon coté , pour la dernière question , on utilise la relation suivant :

C mère x V mère = C fille x V fille

C mère = 0.1
V mère = 0.1 L
C fille ?
V fille = 0.250 L

Et donc ;

0.1 x 0.1 = C fille x 0.250
C fille = 2.5

Mais ce n'est apparement pas le bon résultat ..
Merci de m'éclairer.

on prépare 100mL de solution a 0.200g de fer/L a partir de cristaux de sel de Mohr

comment fait-on pour calculer la masse de sel?
j'ai déjà calculé la masse molaire qui est de 392g.mol-1
Que dois-je faire maintenant?

Coucou a tous! J'ai un Dm e physiqe à faire pour samedi avec un pb semblable mis pas les mêmes valeurs:

4.On désire préparer 100.0 mL d'une solution de concentration molaire de sel de Mohr, c=0.020 mol.L-1. Quelle masse de sel de Mhr doit-on dissoudre?

Pouvez-vous m'aidez stp?
Mici d'avance

un petit effort STP

n=CV=m/M  --->  m=MCV

ah ouii exact^^! mici come mm! derniere kestion, si il y a 0.8g de sel de mohr, ça signifi keske sa signifi pr la mass des ions? car jdoi calculé lé concentration molaires D zion [NH4+],[Fe2+] et [SO4--], é dc il me fo 1 mass a utilizé...eskil fo tenir konte de la formule de dissolution é D coeff stoechiométik ou pa ?
mici encor

rien compris je ne parle pas le SMS

ah ok! donc je te disais merci pour ta réponse et je te demandais si la masse que j'avais trouvée (0.784g) avait un rapport avec le calcul de la concentration molaire des ions [NH4+],[Fe++] et [SO4--] que je dois faire après, ou s'il fallait (pour le calcul des concantrations) que je tienne compte de la formule de réaction de dissolution du sel de Mohr et des coefficients stoechimétriques?
J'espère que c'est plus clair comme ça^^!
Mici d'avance...

bonjours a tous desole de remetre cet exercice sur le tapis mais je ne comprend pas la relation qu'il y a entre le sel de mohr et seulement la concentration de Fe2+ (= 0.1 mol/L )
si vous pouviez me réexpliquer