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La solubilité ( exercice )
Salut tout le monde 
J'ai un problème très important dans la deuxième leçon chime
Svp c'est quoi la solubilité ?
Et s'il vous plait comment faire cet exercice ( expliquer moi la methode )
A 20 % la solubilité de l'iodure de plomb ( PbI2) est s = 1,26.10-3 molL-1 .
1- On met en solution 95 mg d'iodure de plomb dans 200 mL d'eau pure on agite :
Quelle est la molatité des ions Pb2+ et des ions I- dans la solution obtenu.
2- On met en solution 95 mg d'iodure de plomb dans 100 ml d'eau pure.
a) Montrer que dans ce cas le solide ne se dissout pas entièrement ; donner alors les concentrations molaires des ions Pb2+ et des ions I-
b) Calculer la masse du solide restant .
c) Quel volume d'eau faut-il ajouter pour dissoudre entièrement le solide restant.
On donne Pb = 207 g mol-1 ; I = 125,9 gmol-1
Et merci !!
Salut 
!
Imagine un exemple simple : tu mets du sel dans de l'eau. Rapidement tu ne vois plus de sel : il s'est dissout dans l'eau.
1) molarité ou molalité mais pas molatité 
Tu fais n = m/M en convertissant m en g
Puis C = n/V avec V en L
Attention, tu as deux fois plus d'ions iodure que d'ions plomb
Oh d'accord
molarité ou molalité mais pas molatité que voulez vous dire O.o
Donc M = 490,8 gmol-1
Et n = m /M = 0,095 / 490,8 = 1,9 ( je ne sais pas l'unité 
:( )
C = n/V = 1,9 / 0,2= 9,5 mol L-1
Mais qu'est ce que on a rechercher avec cet méthode !!
Je sais que pour trouver la molarité des ions
on cherche la concentration molaire puis en a appliquer sur les ions comme ça
exemple : [Pb2+ ] = C = 9,5 Mol l -1
Et [ I- ] = C ×2 = 9,5 ×2 = 19,0 Mol l -1
C'était simplement une question d'orthographe, le mot que tu avais écrit n'existe pas.
L'unité de n c'est le mol.
Ben tu vois, tu as très bien compris, c'est tout bon
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