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la mole - concentration molaire ...
Bonjour ,
J'ai un DS commun de physique a la rentrée et je fais donc certains exos . Je tient a préciser que je suis en seconde . Merci beaucoup pour votre aide !
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On dispose d'un solution d'acide chlorhydrique concentrée à 37% de densité 1,18.
On prélève 10 mL de cet acide que l'on dilue dans une fiole d'1 litre. Quelle est la concentration de la solution obtenue. On donne MHCl= 36,5 g/mol
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Bonsoir Rimo : Masse moléculaire de HCl = 36,5 .
L'acide chlorhydrique est un gaz qui dissoud dans l'eau , donne une solution
aqueuse saturée de concentration 37% ( poids/poids ) et de densité 1,18 .
10 ml de solution correspond à ( 10 x 1,18 ) = 11,8g d'acide 37% , soit 11,8 x 37% =
4,37g de HCl pur ( = 0,12 mol ) .
4,37g ( 10ml) placé dans un ballon jaugé de 1 L contenant environ la moitié en eau
puis diluer à 1 litre avec de l'eau distillée ; agité .
On obtient 1 litre de solution ( 4,37 : 36,5 ) = 0,12 molaire .
Bonnes salutations .
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