svp , j'ai un problème dont je connais pas la réponse svp , aidez moi
le problème est :
la combustion de 16,7 g de fer donne 23,1 g d'oxyde magnétique de fer .
1/calculer la masse de de dioxygène consommé.
2/quel est le volume de dioxygène utilisé sachant que dans les conditions de l'expérience sa masse volumique est 1,42/dm(cube).
3/sachant que la masse de fer et le volume de dioxygène sont proportionnelles aux valeurs ci-dessus , calculer la masse de fer que l'on peut faire brûler dans un flacon contenant deux litres de dioxygène .
Bonsoir hihihaha : Oxyde magnétique de fer Fe3O4 masse moléculaire = 231,53 .
Je ne comprends pas la question 2 soit 1,42 litre d'oxygène
et la question 3 . ( 2 litres de O2 ? ) . soit plus clair ! merci .
concernant ta réponse , on ne peut pas avoir une combustion sans le dioxygène , donc :
dioxygène + fer = magnétique de fer
X + 16,7g = 23,1
X = 23,1 - 16,7 = 6,4 g
ma réponse n4as rien à voir avec la tienne , soi ma réponse est fausse soi la tienne qui est .
dis moi comment tu as trouvé ta réponse
1)
Comme l'énoncé est présenté, il n'est nul besoin de connaître la formule chimique de oxyde magnétique de fer pour résoudre le problème.
Par le fameux "Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme" du copain Lavoisier ...
La masse des réactifs = la masse des produits de la réaction.
--> masse d'O2 consommée : m = 23,1 - 16,7 = 6,4 g
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2)
Par contre ici, on doit avoir l'unité exacte de la masse volumique du O2 pour continuer.
c'est 1,42 g/dm³ et pas ce qui est écrit.
On a alors : V = m/Rho = 6,4/1,42 = 4,5 dm³ (dans les conditions de l'énoncé)
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3)
m(O2)/Vol(O2) = 6,4/4,5 = 1,42
m(O2) = 1,42 * vol(O2) (avec vol en dm³ et m en g)
m(O2) = 1,42 * 2 = 2,84 g
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Recopier sans comprendre est inutile.
Sauf distraction.
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