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identifier l'"anode et la cathode

Posté par
jmcharly
30-09-13 à 13:07

bonjour à tous !
pourriez vous m'aider pour cette exercice car je suis un peu perdue!
Merci d'avance !
alors voilà:

L'electrolyse peut être utilisée pour purifier les métaux contenant des impuretés non électrolysables dans les conditions de l'experience. On envisage ici, la purification du cuivre.
Pour cela on plonge dans un electrolyseur contenant une solution de sulfate de cuivre, une electrode constituée d'un lingot de cuivre impur, et une electrode formé d'un fil de cuivre pur.
1/a/la transformation du cuivre métallique en ions est elle une oxydation ou une réduction ?
b/ cette transformation se traduit-elle à l'anode ou à la cathodede l'électrolyseur ?
c/ pour transformer le cuivre du lingot en ions cuivre, la borne positive du générateur doit être M ou N ?
2/a/ deux réactions peuvent se produire sur l'autre électrode. Indiquer lesquelles. On donne les couples : Cu2+/Cu O2/H2O H2O/H2
b/ en fait la seule réaction qui se produit est celle relative au couple Cu2+/Cu expliquer pourquoi l'électrode constitué d'un fil grossit. Est-ce du cuivre pur ?
c/ la concentration en ions cuivre de la solutionvarie-elle ?

Pour moi la transfiormation du cuivre est une réduction car le lingot de cuivre va se transformer en ions
donc elle se traduit à la cathode
et pour la 1/c/ je ne sais pas à quoi correspond le M et N ?

Posté par
jmcharly
re : identifier l'"anode et la cathode 30-09-13 à 18:29

aidez moi s'il vous plait....

Posté par
jmcharly
re : identifier l'"anode et la cathode 30-09-13 à 20:03

donner un petit coup de pouce svp....

Posté par
jmcharly
re : Onde et Decibel 30-09-13 à 21:00

Désolé, je me permet de m'incruster sur votre sujet mais j'aurais besoin d'aide moi aussi pour un exercice qui s'intitule identifier l'anode et la cathode ! Est ce que Coll pourrais allez jeter un coup d'oeil?
Merci d'avance!

*** message déplacé ***

Posté par
Barbidoux
re : identifier l'"anode et la cathode 30-09-13 à 23:05

L'electrolyse peut être utilisée pour purifier les métaux contenant des impuretés non électrolysables dans les conditions de l'experience. On envisage ici, la purification du cuivre.
Pour cela on plonge dans un electrolyseur contenant une solution de sulfate de cuivre, une electrode constituée d'un lingot de cuivre impur, et une electrode formé d'un fil de cuivre pur.
1/a/la transformation du cuivre métallique en ions est elle une oxydation ou une réduction ?
------------
Oxydation, le cuivre s'oxyde en ion cuivre(II) Cu^(2+) selon :
Cu(s)--> Cu^(2+)(aq)+2*e^(-)(s)
------------
b/ cette transformation se traduit-elle à l'anode ou à la cathode de l'électrolyseur ?
-----------
Toute électrode d'un système électrochimique qui fonctionne globalement en oxydation est une anode
-----------
c/ pour transformer le cuivre du lingot en ions cuivre, la borne positive du générateur doit être M ou N ?
-----------
Borne (-) du générateur reliée au cuivre pur (qui fonctionne en cathode = globalement en réduction) et borne (+) au lingot de cuivre impur (qui fonctionne en anode =globalement en oxydation)
-----------
2/a/ deux réactions peuvent se produire sur l'autre électrode. Indiquer lesquelles. On donne les couples : Cu2+/Cu O2/H2O H2O/H2
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En principe la réaction de réduction du cuivre qui se produit à la cathode est accompagnée de celle du dioxygène dissous dans l'électrolyte.
O2(aq)+4*H^(+)(aq)+4*e^(-) --> 2*H2O(l)
Remarque : cette réaction de réduction se produit aussi à l'anode qui fonctionne "globalement en oxydation" d'où sa dénomination anode.

----------
b/ en fait la seule réaction qui se produit est celle relative au couple Cu2+/Cu expliquer pourquoi l'électrode constitué d'un fil grossit.
---------
en raison du dépôt de cuivre à sa surface
---------
Est-ce du cuivre pur ?
---------
oui
---------
c/ la concentration en ions cuivre de la solution varie-elle ?
---------
Non si l'oxydation du cuivre en ion Cu^(2+) à l'anode compense exactement sa réduction à la cathode (transformation des ion Cu^(2+) en Cu métal).
Oui si le lingot de cuivre impur contient des métaux oxydables non réductibles à la cathode, du zinc par exemple.

---------



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