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Grandeurs physiques et quantités de matière
Bonjour a tous
J'ai un exercice a faire sur le tableau d'avancement et j'ai du mal .
Le chlorate de potassium est un composé solide trés employé dans l'industrie des poudres et des explosifs On l'utilise aussi comme déserbant Il réagit par exemple avec le soufre en donnant du chlorure de potassium solide et du dioxyde de soufre gazeux :
KClO3 + 2S 
2KCl + 3SO2
1_ Calculez les quantités de matière initiales contenues dans m1=100g de chlorate de potassium [n1] et dans m2=100g de soufre [n2]
2_ Dressez le tableau d'avancement et determinez la valeur de l'avancement final xf
3_ Calculez la masse de dioxyde de soufreformé et son volume a T=100°C et P=1013hPa
4_ Calculez la masse restante du réactif en excès
5_ Quelle aurait du être la masse de réactif limitant [ dans l'experience présente ] pour avoir initialement un mélange stoechiométrique ?
J'ai trouvée n1=8.2*10-1mol et n2=3.1 mol mais je ne suis pas convaincu ...
Pour la question 1) tu as trouvé les quantités de matière mais tu as mis deux chiffres significatifs au lieu de 3. pour la suite dans un quart d'heure
1)je trouve n(kclo3)=8,16.10-1mol et n(s)=3,12mol
2)tu fais un tableau d'avancement et à la deuxième ligne tu écris
8,16.10-1 - 2x ( en dessous de 2kclo3 de ton tableau) et 3,12-3x (en dessous de S)
l'avancement final est tel que 8,16.10-1 - 2x =0 ce qui correspond à xf=4,08.10-1mol
( si on utilise 3,12-3xf=0 on trouvera un xf plus grand !)
3)n(so2)=3.4,08.10-1=1,22.10-1mol (3 : coefficient stoechiométrique) soit m(so2)=M(so2).n(so2)
m(so2)=7,82g
volume? équation d'état des gaz parfaits pv=nRT soit v= nRT/n
v=1,22.10-1.8,314.373/101300=3,73.10-3m3= 3,73L ( attention aux unités)
4)n(s) =3,1 -3.4,08.10-1=1,88mol( voir tableau d'avancement)
5)n(s)=3/2n(kclo3) ( d'après les coefficients stoechiométriques)
n(s)=3/2 .8,16.10-1=1,22mol et m(s)=M(s).n(s)=39,2g
je pense qu'il n'y a pas d'erreur ! à vérifier.
1) M(k)+39,1g/mol
M(O)=16g/mol
M(Cl)=35,5g/mol
==> M(KClO3)+122,6g/mol
donc bien
n(S)=100/32=3,12mol
2)tableau d'avancement:
2KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3SO2
8,16.10-1 3,12 0 0
8,16.10-1 -2x 3,12-3x 2x 3x
8,16.10-1 -2xmax=0
=> xmax=41.10-2 mol
(si on prend 3,12--2x=0 xmax plus grand )
3) n(SO2)=3xmax=m/M
=> m=m/3xmax=100/1,23=81,3g
PV=nRT => PV=3xmax RT
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