Bonjour! J'aurai besoin d'aide pour une question d'un exercice, l'énoncé est le suivant:
On considère une bouteille de plongée de volume V1=4.0 L contenant une masse m=957 g d'air comprimé à une température de 20,0°C.
1- Calculer la pression P de l'air contenu dans la bouteille
2- Expliquer l'intérêt de comprimer fortement l'air. On calculera le volume V2 qu'occuperait l'air à la pression atmosphérique.
C'est juste la 2 qui me pose problème
Données:
Masse molaire de l'air: M=29 g.mol-1
Constante des gaz parfaits: R=8,31 Pa.m3.mol-1.K-1
Pression atmosphérique: Patm=1,0.105 Pa.
Vm2: 24,0 L.mol-1 à 20,0°C et à la pression atmosphérique.
PxV=nxRxT: P en Pa, V en m3, n en mol et T en Kelvin.
Vm=V/n: V en L, n en mol et p en L.mol-1.
Bonjour,
Il est plus facile de transporter un gaz quand il est comprimé car il occupe un volume plus faible. Exemple : les bouteilles de gaz comprimé utilisées par les plongeurs.
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