Bonjour!

Je galère sur un exo de chimie, alors que j'ai toutes les données nécessaires.

Est-ce quelqu'un pourrait simplement vérifier mon raisonnement ou mes calculs, car je désespère de trouver ce qui ne va pas?

"on réalise un mélange de 180g d'eau et de 400mL de méthanol. Masse molaire de l'eau = 18g/mol
Masse molaire du méthanol = 32 g/mol.Masse volumique de l'eau = 1g/cm3, et Masse volumique du méthanol = 0.8g/cm3. Quelle est la fraction molaire du méthanol dans ce mélange?"

Alors: la fraction molaire du méthanol est égale à la quantité de matière de méthanol divisée par la quantité de matière totale.

Calculons la quantité de matière de l'eau: n= m/M = 180g/18g;mol-1 = 18 mol

Jusque là ça va. Ensuite, pour calculer la quantité de matière du méthanol, j'utilise la formule de la masse volumique, qui est égale à la masse divisée par le volume.

La masse de méthanol présent dans le mélange est donc égale à la masse volumique multipliée par le volume: là ça commence à se gâter!
Je dois donc convertir 0.8g/cm3 en g/L ce qui donne d'après moi: 0.8*10^-3 g/L (il y a peut-être déjà une erreur)

Donc: m = 0.8*10^-3 * 0.4 L = 0.0032g

Continuons: n = m/M = 0.0032/32 = 0.0001 mol (ça commence à devenir bizarre, non?)

Puis ntotale= 10,0001 mol

Donc fraction molaire du méthanol = 0.0001/10.0001=9.9*10^-6....

Pour information, la bonne réponse est 0.5.

Voilà, désolée si tout cela est embrouillé, mais j'ai beau retourner dans tous les sens, et revérifier mes conversions, je ne trouve rien de probant...

Si l'un d'entre vous a un peu de temps à perdre, avec chance, je le remercie d'avance!