salut !

1) ok

2) si c'était le cas tes ions nitrates ne serviraient à rien car seraient spectateurs...

Bonsoir shadowmiko,

je n'interviens pas sur ce topic pour y repondre (la chimie ce n'est pas trop mon truc), mais pour te demander comment tu fais pour gerer 24 topics (je les ai comptes) en moins d'1/2 heure ! Du coup celui que j'ai pris en charge il y a qqes minutes est quasiment passe en page 2 du forum...
Je ne sais pas comment tu fais, mais bravo !  Prbebo.

Salut !

je regarde quels sont les gens présents et je compare aux topics qui n'ont pas de réponses. Ça laisse un laps de temps très important avant qu'ils reviennent et permet d'étaler les réponses Et puis mes vacances sont terminées alors au charbon

Après mure réflexion je trouve :

Cu + 2Ag⁺ ===> Cu²⁺ + 2Ag

c'est beaucoup mieux

Il m'a quand même fallu 15-20min pour trouver --". En tout cas merci beaucoup

tu aurais pu ne pas trouver tu sais...

Bonjour, toujours dans cet exercice la question suivante est : calculer les quantités de matière initiale.   Celle pour les ions argent est elle : n= c*v = 0.1*0.5=0.05? Car je me demande si le volume est bien celui la étant donner que 0.5 l est le volume de la solution de nitrate d'argent. Merci

oui,V= 0,5L

n'oublie pas l'unité
n=0,10*0,5=0,05 mol

Merci beaucoup!

bonjour

j'ai une question avec le même énoncer .

Déterminer a l'état final les concentrations molaires des ions en solution et les masses des solide présents

salut !

as-tu les quantités de matières à la fin de la réaction ?

oui j'ai tout fait sauf la dernier et je ne sais pas du tout commment m'y prendre

c = n/V, il te suffit de les diviser par le volume. Ensuite tu utilises m = n*M

d'accord merci je trouve 10.79 g et 0.10mol.L-1 est ça?

ça me semble correct

Bonjour jai aussi une question a propos de la question suivante qui est la 3.
3)Calculer les quantites de matieres initiales des reactifs

Jai trouver pour Cu   n=m/M
10,0/63,5 = 0,157 mol
Mais je ne sais pas si cela est bon car cela voudrait dire que le reactif limitant est l'argent alors que il y a un depot d'argent qui se forme.
Merci de votre reponse car je ne trouve pas ( Pour moi l'equation est Cu+2Ag => Cu2+ + 2AG+ )

s'il se forme un dépôt d'argent c'est que c'est un produit Donc reprends l'équation

Bonjour, j'ai le même devoir de physique et je n'arrive pas à repondre à la question :
-Calculer les quantités de matières initiales

J'ai trouvé la reponse pour la quantité de matière de l'argent en revanche pour le cuivre je n'y arrive pas
j'ai commencé par faire : n(cu) = m(cu) / M(cu)
                                                                    = 10 / 63.5
Mais si je continue dans la suite du dm cela me donne des quantités de matières négatives à l'état final, ce qui n'est pas possible..

Salut,

Mais il sort d'où le cuivre ?

Bah de l'équitation et de la réaction entre le cuivre et le nitrate d'argent

Ok ce n'est donc pas l'énoncé initial mais ce qui a été rajouté après.
Le calcul est juste, tu dois avoir fait une erreur par la suite

bonjour je pense que les ions cuivres sont a l'origine de cette coloration prise par la solution la question 2 je pense qu'il sagit une equation d'oxydo-reduction
les demi equations sont les suivqnte:
Ag+ +1e--------Ag
Cu--------------Cu+2
ce qui donne apres equilibration en multiplian la premiere equation par 2
2Ag+ +Cu---------Cu+2 +Ag

oui

Oui c'est bon, j'avais juste fait une erreur de calcul finalement

ok