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Fabrication du cidre
Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour un exercice de chimie dont j'ai énormément de mal s'il vous plaît ...
Voici le sujet :
Un beau chapeau brun est l'indice d'une bonne défécation et donc d'un bon cidre. Un bon souirage permet d'obtenir un cidre clair.
5 - LA FERMENTATION
Cette étape est le résultat de l'alchimie s'opérant à l'intérieur du fût: bien clarifié, débarrassé de ses lies par un bon soutirage, le moût déféqué va subir maintenant sa véritable fermentation alcoolique.
La fermentation alcoolique, c'est la transformation du sucre en alcool et gaz carbonique sous l'action de la levure, organisme vivant microscopique qui pour opérer cette transformation doit trouver dans le cidre les matières minérales et les matières azotées pour assurer son existence et sa reproduction.
On conseille:
· le fût doit être bien rempli.
· Il doit être bouché hermétiquement (bonde aseptique ou chiffon propre avec un chapeau de cendre) pour éviter l'oxydation du moût à l'air et une fermentation trop rapide. Il doit être maintenu plein (compléter avec du cidre ou de l'eau potable : ouillage).
· Utiliser une bonde à liquide aseptique qui permet le dégagement du gaz carbonique issu de la fermentation tout en isolant le cidre du contact de l'air.
a) écrire l'équation bilan de la fermentation alcoolique lors de la fabrication du cidre.
b) Indiquer la masse molaire du glucose et celle de l'éthanol
c) Sachant qu'un kilo de moût de pommes contient 17% de fructose (et de glucose)
c1) Déterminer la quantité de fructose présent dans 5 kg de moût
c2) Calculer le nombre de mole de fructose correspondant (arrondi a 10*-1)
c3) Calculer la quantité d'éthanol fabriqué (arrondi a 10*-1)
Données pour effectuer les calculs :
Mh= 1g.mol-1 ; Mc=12g.mol-1 ; Mo=16 g.mol-1
J'ai répondu à la a), et pour moi l'équation est :
Glucose -----> Ethanol + Dioxyde de carbonne
C6H12H6 --> C2H5OH + CO2
Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît, je vous remercie d'avance 
Bonjour.
C6H12H6 --> C2H5OH + CO2
A vous de jouer !
Calculer les masses molaires du glucose et de l'éthanol, c'est assez élémentaire ; vous avez appris ça en classe de seconde.
M(H2SO4) = 2M(H) + M(C) + 4M(O)
= 2x1 + 12 + 4x16
= 2 + 12 + 64
= 78 m.mol
Est-ce juste ?
Vous confondez le soufre S et le carbone C.
Quant à l'unité, elle est inexacte.
Si vous êtes vraiment en terminale le niveau de vos connaissances est inquiétant.
Comment puis je trouver le soufre ? Je ne comprend pas ...
Je vous avez prévenu comme quoi j'avais de grosse difficultés dans ce domaine
Comment puis je trouver le soufre ? Je ne comprend pas ...
De toutes manières, la masse molaire de l'acide sulfurique (H2SO4) n'a rien à voir avec votre exercice qui ne demande que les masses molaires du glucose et de l'éthanol.
Merci, et donc l'éthanol se serait
MC2H6O = 2 x MC + 6 x MH + MO
MC2H6O = 2 x 12 + 6 x 1 + 16
MC2H6O = 36 g.mol-1
Parfait merci
Sachant que pour 1kg, j'ai 17% de fructose, j'en cherche 5 de kilos, pourrais je faire le nombre de pourcents multiplié par le nombre de kilos ? C'est à dire 17x5 ?
Oui, mais vous allez trouver qu'on obtient 85 kg de fructose à partir de 5 kg de moût...
Faites attention, 17 % = 17 / 100 = 0,17.
Sachant que la formule me dit que pour trouver le nombre de moles il faut faire :
n = m/M
Avec n= nombre de mole en mol
m = la masse de l'échantillon en g
M = la masse molaire en g/mol
Ce serai n = 0,85 / 180 ?
n = m/M
Avec n= nombre de mole en mol
m = la masse de l'échantillon en g
M = la masse molaire en g/mol
Ce serait n = 0,85 / 180 ?
n = 0,85 / 850 = 0,001 mol.
Moi aussi ne vous en faites pas 
Et pour l'éthanol, je ne sais pas trop comment faire ...
Regardez l'équation de la réaction...
C6H12O6 --> 2C2H5OH+2C02
Combien de mol d'éthanol obtient-on à partir d'une mol de fructose ?
Vous ne montrez pas beaucoup de bonne volonté, un élève du primaire serait capable de terminer l'exercice.
1 mol de fructose donne 2 mol d'éthanol
2 mol de fructose donneront ??? mol d'éthanol
or on a 4.7 mol de fructose !
conclusion : 4.7 mol de fructose donneront ??? mol d'éthanol
43 posts en 5 jours pour arriver à un résultat dont l'unité n'a même pas été précisée.
Vous avez usé mon stock de patience, jerenonce à poursuivre avec vous.
Au revoir.
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