Bonjour à tous j'aurais besoin d'un petit coup de pouce pour un exercice de chimie de TS
On considère deux solutions aqueuses:
-Une solution d'iodure de potassium KI;
-Une solution de chlorure de cuivre CUCl(2) (2) est en indice
Ces 2 solutions ont la même concentration molaire en soluté apporté: C=2.00*10^-3 mol.L-1.
Pour chacune de ces solutions:
a. Écrire l'équation de dissolution du soluté dans l'eau.
b. Calculer les concentrations [Xi] des espèces en solutions
c. Calculer la conductivité
Conductivité ionique molaire (en mS.m².mol-1):
Lambda k+=7.35
Lambda I-=7.70
Lambda Cu2+=10.70
Lambda Cl-=7.63
Merci de votre future aide
pour la 1. c'est bon
pour la 2. c'est bon
pour la 3. j'ai fait:
==>Dans KI, il y a autant d' ions K+ que d'ions I- dans la solution.
D'où: [K+]=[I-]= c.
LA conductivité de la solution est donnée par la relation:
conductivité(S/m)= lambda (K+)*[K+] + Lambda (I-)*[I-]
= (lambda (K+)+Lambda(I-))*c
=(7,35.10^-3+7,70.10^-3)*0,002.10^3
=0,0147+0,0154
=0.0301 S/m
==> Dans CuCl(2):
La conductivité de la solution est donnée par la relation:
conductivité(S/m)= lambda (Cu^2+)*[Cu2+] + Lambda (Cl-)*[Cl-]
=10,7.10^-3*0,002.10^3+ 7,63.10^-3*0,004.10^3
=0.0214+0.03052
=0.05192 S/m
J'ai surement fait des erreurs de calculs ce serait très gentil de votre part de me corriger merci beaucoup
Salut,
KI, ce n'est pas une solution mais un composé ionique.
L'équation de dissolution est KI --> K+ + I-
Pour une mole de KI dissoute, il se forme une mole de K+ et une mole de I-
donc n(KI) = n(K+) = n(I-)
<=> C.V = [K+].V = [I-].V
<=> C = [K+] = [I-]
Idem pour CuCl2 :
CuCl2 --> Cu2+ + 2Cl-
Pour une mole de CuCl2 dissoute, il se forme une mole de Cu2+ et DEUX moles de Cl-
donc n(CuCl2) = n(Cu2+) = n(Cl-)/2
<=> C.V = [Cu2+].V = [Cl-].V/2
<=> C = [Cu2+] et [Cl-] = 2C
Après,
Je te fais confiance pour les applications numériques.
ahhh merci de m'avoir répondu!!!
pour la 3. j'ai fait ça
==>Dans KI, il y a autant d' ions K+ que d'ions I-.
D'où: [K+]=[I-]= c.
LA conductivité de la solution est donnée par la relation:
\sigma = \sum_{i} \lambda_i.[X_i]
conductivité(S/m)= lambda (K+)*[K+] + Lambda (I-)*[I-]
= (lambda (K+)+Lambda(I-))*c
=(7,35.10^-3+7,70.10^-3)*0,002.10^3
=0,0147+0,0154
=0.0301 S/m
==> Dans CuCl(2):
La conductivité de la solution est donnée par la relation:
conductivité(S/m)= lambda (Cu^2+)*[Cu2+] + Lambda (Cl-)*[Cl-]
=10,7.10^-3*0,002.10^3+ 7,63.10^-3*0,004.10^3
=0.0214+0.03052
=0.05192 S/m
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