Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exercie Kc , Kps , Kd ions complexe et précipité (important )
Bonjour à tous , j'ai une interrogation de chimie demain , et je bloque sur cet exercice ... Je ne sais vraiment par ou commencer, j'ai relu plusieurs fois mon cours mais sans succè ! Je suis vraiment désolée de prendre de votre temps. Se serait vraiment génial si quelqu'un pouvait m'aider 
!
Exercice :
A 100 ml d'une solution aqueuse de nitrate de calcium Ca(NO3)2(aq) à la concentration de 0,100 mol/l, on ajoute progressivement une solution aqueuse de sulfate de sodium à la concentration de 0,050 mol.l-1.
Après l'addition d'un volume déterminé de la solution de Na2SO4(aq) , apparaît un précipité de CaSO4(s). On donne le KS de CaSO4 = 2.10-4 (à 25°C)
a) Ecris l'équation moléculaire de la réaction entre Ca(NO3)2(aq) et Na2SO4(aq) :
b) Ecris l'équation ionique de la réaction:
c) Donne l'expression du Kps de CaSO4.
d) Quel volume (en ml) de solution de Na2SO4(aq) faut-il ajouter à 100 ml de solution de Ca(NO3)2(aq) pour déclencher la précipitation du CaSO4(s) ?
e) Le résultat aurait-il été différent si l'on avait utilisé une solution de H2SO4(aq) 0,050 mol/l plutôt que la solution de Na2SO4(aq) 0,050 mol.l-1 ?
Bonjour
Le produit de solubilité est le plus souvent noté Ks, quelquefois Kps. En lisant l'énoncé, on a l'impression d'une différence entre Ks et Kps ???? Tu ne confondrais pas par hasard avec pKs = -log(Ks) ????
Pour la question d), tu écris qu'à la limite de déclenchement de la précipitation tu as :
avec une quantité de précipité formée nulle. Chaque concentration en ions est donc le quotient de la quantité introduite sur le volume du mélange...
Annuler
connectez vous