Bonjour les amis !
J'aimerais que apportiez dans un exercice d'oxydorection.
Je vous mets l'énoncé: on plage une lame de fer dans 250 ml s'une solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 0.10 mol.L-1. A un instant donné, la masse m du dépot de cuivre obtenu est 0.63 g.
Fe + Cu2+ ------> (Fe2+) + Cu
i excès
t excès
f excès
J'attire votre attention sur le fait que Fe soit en excès. Pourquoi ?
Aidez moi svp !
Merci d'avance ! ^^
Salut,
Si Fe est en excès, alors tu sais que Cu2+ sera le réactif limitant, et tu peux donc considérer un état maximal.
Que vaut l'avancement maximal de cette réaction ?
Bonjour gbm,
En fait, le seul truc que je voulais savoir, c'est comment est-ce que l'on sait que Fe est en excès. Y a-t-il un moyen de le savoir ou est-ce donné ? Parce que j'ai mis l'énoncé tel qu'il est...
A quoi correspond l'avancement maximal ? C'est-à-dire ?
Fe + Cu2+ ------> (Fe2+) + Cu
i excès 0.025 0 0
t excès 0.025-x x x
f excès 0 0.025 0.025
Pourrais-tu me dire si le tableau d'avancement est correct ?
C'est une hypothèse fournie dans ton énoncé --> tu supposes que.
A partir de là, l'état maximal, avec un avancement xmax fait partie intégrante de ton cours sur les tableaux d'avancement
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