Inscription Nouveau Sujet
Niveau première
Partager :

Exercice de Chimie Lycée

Posté par
AlexisLouisArman
07-03-09 à 19:17

Bonjour , est ce que quelqu'un peut m'aider s'il vous plaît pour cette exercice


Dans le laboratoire d'un lycée, on dispose d'un flacon d'une solution d'acide chlorhydrique
concentrée où est notée sur l'étiquette l'indication suivante:
33 % minimum en masse d'acide chlorhydrique
On appellera cette solution S0 . On veut connaître la concentration molaire C0 de cette solution.
Première étape : On dilue 1 000 fois la solution S0. On obtient alors une solution S1 de
concentration C1.
Deuxième étape : On prélève précisément un volume V1 = 100,0 mL de solution S1
On dose par conductimétrie la solution S1 par une solution titrante d'hydroxyde de sodium de
concentration CB = 1,00.10-1 mol.L-1 . La représentation graphique de la conductance de la solution en
fonction du volume V de solution titrante versé est donnée dans l'annexe, document 1.

3°/Déterminer graphiquement, sur le document 1, le volume versé Véq à l'équivalence
4°/Intérpréter l'allure de la courbe avant et après l'équivalence .

Données : λH3O+ = 349,8.10-4 S.m².mol-1 ; λNa+= 50,1.10-4 S.m².mol-1 ; λCl- = 76,3.10-4 S.m².mol-1. λHO- = 198,6.10-4 S.m².mol-1 .

5°/ A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière initiale d'ions oxonium OH- dans le volume V1 de solution S1
6°/ Calculer la concentration molaire C1 de la solution d'acide chlorydrique diluées S1 .

Posté par
Kaela
re : Exercice de Chimie Lycée 07-03-09 à 19:26

il nous manque le graphique

Posté par
AlexisLouisArman
re : Exercice de Chimie Lycée 07-03-09 à 22:29

je ne sais pas comment l'ajouter ?

Posté par
Coll Moderateur
re : Exercice de Chimie Lycée 08-03-09 à 08:37

Bonjour à tous les deux,

AlexisLouisArman >> Pour apprendre à insérer une image, une figure, un schéma, un graphique, un tableau (pas un énoncé !) clique sur la maison

Posté par
AlexisLouisArman
re : Exercice de Chimie Lycée 08-03-09 à 10:14

Merci , donc voici les deux graphique et le sujet ci dessous

Dans le laboratoire d'un lycée, on dispose d'un flacon d'une solution d'acide chlorhydrique
concentrée où est notée sur l'étiquette l'indication suivante:
33 % minimum en masse d'acide chlorhydrique
On appellera cette solution S0 . On veut connaître la concentration molaire C0 de cette solution.
Première étape : On dilue 1 000 fois la solution S0. On obtient alors une solution S1 de
concentration C1.
Deuxième étape : On prélève précisément un volume V1 = 100,0 mL de solution S1
On dose par conductimétrie la solution S1 par une solution titrante d'hydroxyde de sodium de
concentration CB = 1,00.10-1 mol.L-1 . La représentation graphique de la conductance de la solution en
fonction du volume V de solution titrante versé est donnée dans l'annexe, document 1.

3°/Déterminer graphiquement, sur le document 1, le volume versé Véq à l'équivalence
4°/Intérpréter l'allure de la courbe avant et après l'équivalence .

Données : λH3O+ = 349,8.10-4 S.m².mol-1 ; λNa+= 50,1.10-4 S.m².mol-1 ; λCl- = 76,3.10-4 S.m².mol-1. λHO- = 198,6.10-4 S.m².mol-1 .

5°/ A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière initiale d'ions oxonium OH- dans le volume V1 de solution S1
6°/ Calculer la concentration molaire C1 de la solution d'acide chlorydrique diluées S1 .

Exercice de Chimie Lycée

Exercice de Chimie Lycée

Posté par
Kaela
re : Exercice de Chimie Lycée 08-03-09 à 11:15

3) le volume versé à l'équivalence est de 11 ml

4) simple

5) NaOH = Na+ + OH-

[NaOH]= [OH-] = Cb . V1

Posté par
Alioundu91
re : Exercice de Chimie Lycée 08-03-09 à 19:20

pour le 3 Kaela il n'y a pas assez de détail donc il ne peut pas comprendre comme ça .
pour le 4 je ne saurais pas te dire c'est un peu difficile
sinon le 5 ça me parait bon et le 6 pareil que le 4

Posté par
122155
re : Exercice de Chimie Lycée 09-03-09 à 08:00

salut:
3)
graphiquement, sur le document 1, le volume versé Véq à l'équivalence  est VBe=11mL
4) la conductance étant proportionnelle à la conductivité de la solution.
*avant l'équivalence sa diminution est due à la dimintion de la concentration des ions H3O+ ds le mélange , car la réaction qui se produit durant le titrage est :
H3O+   +  HO-    -> 2H2O
au fure et à mesure que le titrage se déroule les ions oxonium H3O+ se consomment.

au point d'équivalence ,tous les ions H3O+  contenues ds le volume VA ont  pratiquement disparu .la faible conductance de la solution  de l'ordre  de 700S est due au ions Na+ et Cl- qui ont une faible conductivité molaire ionique par rapport aux ions H3O+ et HO-.
Après l'équivalence l'augmentation de la conductance de la solution est due à l'excès des ions HO- apportés par l'addition de soude .
En comparant les conductivité m.ionique on constate bien que celle de Na+ et Cl- sont très faibles devant celle de H3O+ et HO-.
Données : λH3O+ = 349,8.10-4 S.m².mol-1 ; λNa+= 50,1.10-4 S.m².mol-1 ; λCl- = 76,3.10-4 S.m².mol-1. λHO- = 198,6.10-4 S.m².mol-1 .

5°/ A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminons la quantité de matière initiale d'ions oxonium H3O+ dans le volume V1 de solution S1.

d'après la courbe 2   , on a pH2    avant le comencement du dosage.
=> [H3O+]10-2 mol/L

H3O+   +  HO-    ->   2H2O
CA.VA     CBVB           0
CA.VA-x   CBVB-x         2x

pour x=0  on a : n(H3O+)=CA.VA=[H3O+].VA=10-2.VA=10-2.0,1=10-3 mol

6°/CA.VA=CB.VBe
=> C_A=\frac{C_bV_B_e}{V_A}=\frac{10^{-1.}.11}{100}=11.10^{-3}mol/L

Répondre à ce sujet

Seuls les membres peuvent poster sur le forum !

Vous devez être connecté pour poster :

Connexion / Inscription Poster un nouveau sujet
Une question ?
Besoin d'aide ?
(Gratuit)
Un modérateur est susceptible de supprimer toute contribution qui ne serait pas en relation avec le thème de discussion abordé, la ligne éditoriale du site, ou qui serait contraire à la loi.


Mentions légales - Retrouvez cette page sur l'île de la physique - chimie
© digiSchool 2016

Vous devez être membre accéder à ce service...

Pas encore inscrit ?

Ou identifiez-vous :


Rester sur la page

Inscription gratuite

Fiches en rapport

parmi 148 fiches de physique

Désolé, votre version d'Internet Explorer est plus que périmée ! Merci de le mettre à jour ou de télécharger Firefox ou Google Chrome pour utiliser le site. Votre ordinateur vous remerciera !