Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice chimie organique : combustion alcène inconnu
Bonjour à tous,
je bute sur la seconde question de mon exercice de chimie :
L'exercice est : On réalise la combustion complète dans le dioxygène d'un alcène de formule inconnue.
La première question consiste à trouver L'équation de la chimique :
CnH2n + (3n/2) O2 -> nCO2 + nH2O
La seconde question : Pour réaliser la combustion de 20 cm3 de cet alcène, il faut 120 cm3 de dioxygène. Déterminer la formule brute de l'alcène en question.
J'ai cherché à convertir mes volumes, ce qui donne:
20 cm3 = 0,02 L = 20 mL
120 cm3 = 0,12 L = 120 mL
M(O2) = 38 g/mol
Faut il passer par un tableau d'avancement ?
Je ne voit pas comment lier les deux données afin de trouver la réponse... Votre aide serai donc la bienvenue, et merci d'avance à ceux qui répondront. 
bonjour,
Le tableau d'avancement est inutile.
pour éviter une confusion entre n indice et n qté de matière ,il vaut mieux écrire
et pour se débarrasser du coefficient fractionnaire
Comme il s'agit de gaz ,n(O2)/n(alcène)=V(O2)/V(alcène)=120/20=6
l'équation montre que pour brûler 2 mol d'alcène il faut 3x mol de O2
Donc 3x/2=6 d'où x=4
Annuler
connectez vous