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Exercice acide base /problème avec la dernière question

Posté par
ziphone
02-10-13 à 18:04

Bonjour je ne comprend pas un résultat que je trouve et avec ce qu'un exercice me demande .

Je donne l'énoncer et ma réponse

Enoncer : Si une solution d'acide chlorhydrique est suffisamment concentré , il s'en échappe un gaz : le chlorure d'hydrogène de formule hcl(g) .
Il est de même pour une solution concentré d'ammoniaque d'ou s'échappera de l'ammoniac NH(indice 3) (g) .  si on place deux morceaux de coton ( l'un imbibé d'acide chlorhydrique concentré , l'autre d'une solution d'ammoniaque concentré) au deux extrémités d'un tube de verre , on observe un brouillard au centre du tube.

Les deux couple mis en jeu sont  HCL/CL (exposans - )  et Nh (indice 4 exposant +) / NH(indice 3)

Les ion CL- est NH4+  forment un composé solide NH4CL(s)

1) Écrire la transformation ayant lieu et identifier le produit formé
2) expliquer le phénomène

Ma réponse:

1) apres avoir fais les demie équation est fais la réaction final j'ai :

HCL + NH3 = CL -  + NH4+

l'énoncer nous dit que il se forme un solide avec les deux ions

donc

HCL + NH3 = NH4CL

Maintenant mon problème ^^

Expliquer le phénomène :

le brouillard c'est les deux "gaz" ou c'est lors de la formation du solid ?  

pourquoi dans l'énoncer il nous parle pas du solide  . sa me perturbe enfaite ...

je voie pas pourquoi je doit expliquer le phénomène vu qu'il le décrit dans l'énoncer

Posté par
coriolan
re : Exercice acide base /problème avec la dernière question 02-10-13 à 18:19

bonjour,
Ce brouillard est constitué de microcristaux de NH4Cl en suspension.



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