Bonjour je ne comprend pas un résultat que je trouve et avec ce qu'un exercice me demande .
Je donne l'énoncer et ma réponse
Enoncer : Si une solution d'acide chlorhydrique est suffisamment concentré , il s'en échappe un gaz : le chlorure d'hydrogène de formule hcl(g) .
Il est de même pour une solution concentré d'ammoniaque d'ou s'échappera de l'ammoniac NH(indice 3) (g) . si on place deux morceaux de coton ( l'un imbibé d'acide chlorhydrique concentré , l'autre d'une solution d'ammoniaque concentré) au deux extrémités d'un tube de verre , on observe un brouillard au centre du tube.
Les deux couple mis en jeu sont HCL/CL (exposans - ) et Nh (indice 4 exposant +) / NH(indice 3)
Les ion CL- est NH4+ forment un composé solide NH4CL(s)
1) Écrire la transformation ayant lieu et identifier le produit formé
2) expliquer le phénomène
Ma réponse:
1) apres avoir fais les demie équation est fais la réaction final j'ai :
HCL + NH3 = CL - + NH4+
l'énoncer nous dit que il se forme un solide avec les deux ions
donc
HCL + NH3 = NH4CL
Maintenant mon problème ^^
Expliquer le phénomène :
le brouillard c'est les deux "gaz" ou c'est lors de la formation du solid ?
pourquoi dans l'énoncer il nous parle pas du solide . sa me perturbe enfaite ...
je voie pas pourquoi je doit expliquer le phénomène vu qu'il le décrit dans l'énoncer
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