Bonjour j'ai un problème avec cet exercice de chimie, pourriez vous m'aider s'il vous plait :  

Des petits cristaux de diiode sont introduits dans un tube à essais contenant 3mL d'eau. Après agitation vigoureuse, la solution prend une légère teinte orangée (a). La solution orangée est versée dans un autre tube à essais, en évitant de verser le diiode solide.

On ajoute 0,5 mL de cyclohexane incolore : deux phases apparaissent. Après agitation et décantation, le contenu de tube présente l'aspect b.

1.Expliquer pourquoi le diiode n'est que faiblement soluble dans l'eau.

Réponse :

La molécule de diiode est covalente symétrique, non polaire. L'eau est un solvant polaire.
Or, une molécule non polaire est soluble dans un solvant non polaire mais peu soluble dans un solvant polaire. Donc la faible solubilité du diiode dans l'eau s'explique par le fait que l'eau est solvant polaire et le diiode une molécule peu polaire.

2. Le cyclohexane C₆H₁₂ est un solvant polaire ou apolaire.

Le cyclohexane est, tout comme l'eau, un solvant polaire car le diiode n'est pas soluble dans ce dernier ( on obtient deux phases après agitation et décantation)

PS: Cependant dans mon cours on me dit que le cyclohexane est un solvant apolaire mais je ne sais pas comment le justifier dans cet exercice car si je n'avais pas mon cours les informations de l'exercice m'aurait poussé à dire que c'est un solvant polaire.

3. Quelle information peut - on tirer du contenu du tube b à propos de la solubilité du diiode ?

Était ce prévisible ?

Je ne sais pas quoi répondre à cette question.

Merci d'avance pour votre aide.

NB : l'image a correspond au tube à essais contenant le mélange de couleur jaune. Cependant je n'ai pas pu récupérer l'image b donc je vous la décrit :

Il s'agit d'un tube essais montrant d'un phase l'une incolore ( phase inférieur) et l'autre violette ( phase supérieur).