Bonjour,

Pouvez vous me donner les deux demi-équations svp ?

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + H20 + O2

K n'est présent que dans un seul "produit" à gauche et à droite ---> on commence par équilibrer les K

2 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + H20 + O2

Mn n'est présent que dans un seul "produit" à gauche et à droite ---> on équilibre les Mn

2 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 --> K2SO4 + 2 MnSO4 + H20 + O2

S n'est présent que dans un seul "produit" à gauche  ---> on équilibre les S

2 KMnO4 + H2O2 + 3 H2SO4 --> K2SO4 + 2 MnSO4 + H20 + O2

Reste à équilbrer les H et les O sans modifier les coeff déjà trouvés :

Je choisis des coefficients a, b et c tels que :

2 KMnO4 + a H2O2 + 3 H2SO4 --> K2SO4 + 2 MnSO4 + b H20 + c O2

On obtient le système :

Pour équilibrer les O : 8 + 2a + 12 = 4 + 8 + b + 2c
Pour équilibrer les H : 2a + 6 = 2b

2a + 8 = b + 2c
a + 3 = b

b = a+3
2c = 2a + 8 - a - 3 = a + 5 ; c = (a+5)/2

On arrive à : 2 KMnO4 + a H2O2 + 3 H2SO4 --> K2SO4 + 2 MnSO4 + (a+3) H20 + (a+5)/2 O2

On peut donner à a n'importe qu'elle valeur positive ...
Il y a donc une infinité de manières d'équilibrer cette réaction...

Ta réponse est une des solutions possibles, elle correspond à celle avec a = 5
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Mais comme je n'y connais rien en chimie, il vaudrait mieux attendre la réponse d'un vrai chimiste.

Tu as deux couples redox : MnO4 - ( degre 7 pour Mn) /Mn2+ (degré2)
MnO4 - +5e- +8H+  -> Mn2+ + 4H2O
  et H2O2 (degré-1  pourO )/O2(degré0) : H2O2 -> O2 +2H+ + 2e-

Tu écris la réaction bilan ( 2*la première +5*la seconde) et tu vas rajouter les K+ et les SO4 2- ... et le tour est joué !

Bonjour,
Je ne voudrais pas polémiquer inutilement, mais, sur un sujet comme l'oxydo-réduction, Man369 devrait suivre les conseils de anniejeanne et oublier le message posté le 09-10-15 à 11:42. Sinon, son professeur va lui rire au nez...

Il me semble que si on mélange du permanganate de potassium avec du H2O2, il se comporte en donneur d'électrons.
H2O2 --> 2 H+ + O2 + 2e-

Les 2 demi réactions devraient être :
MnO4- + 8 H+ + 5e- ---> Mn(2+) + 4 H2O
H2O2 --> 2 H+ + O2 + 2e-

En équilibrant :
2 MnO4- + 16 H+ + 10e- ---> 2 Mn(2+) + 8 H2O
5 H2O2 --> 10 H+ + 5 O2 + 10e-

-->
2 MnO4- + 16 H+ + 10e- + 5 H2O2 ---> 2 Mn(2+) + 8 H2O + 10 H+ + 5 O2 + 10e-

2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 ---> 2 Mn(2+) + 8 H2O  + 5 O2

Les protons viennent du H2SO4 -->

Et donc : 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 ---> 2 MNSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O

Et on retombe évidemment sur ce que j'avais annoncé, soit une forme :
2 KMnO4 + a H2O2 + 3 H2SO4 --> K2SO4 + 2 MnSO4 + (a+3) H20 + (a+5)/2 O2
... mais avec la valeur de a qui a été trouvée.

Toujours, sans rien y connaître en chimie.

Effectivement : ce n'est pas parce qu'une réaction est conforme à la conservation des éléments chimiques qu'elle peut avoir réellement lieu. Elle obéit à différentes autres lois suivant le contexte. Et en oxydo-réduction, cette autre loi est la conservation des nombres d'oxydation. Pour la vérifier, tu peux utiliser la méthode des demies équations exposée ci-dessus : c'est à mon avis la plus générale : elle te servira sans doute dans la suite de ton programme si tu dois, par exemple, travailler à partir des potentiels de Nernst. On peut éventuellement équilibrer directement sans passer par les demies réactions : c'est peut-être ce que demande ton professeur ; c'est un peu plus rapide mais moins général que la méthode des demies réactions. Je te l'expose au cas où mais, si tu as bien compris la méthode des demies réactions, laisse tomber.
Tu écris directement l'équation bilan, sans tenir compte des espèces indifférentes dans un premier temps. Tu détermines les nombres d'oxydation comme cela t'a été expliqué par anniejeanne et tu exprimes les variations de nombres d'oxydation notés NO. Cela correspond à l'image ci-dessous :
puisque chaque élément O de H2O2 voit son NO augmenter de 1 et que chaque élément Mn voit le sien diminuer de 5, pour avoir une somme algébrique nulle des variations de NO, il faut faire intervenir 5 fois plus d'atomes O (appartenant à H202) que d'atomes Mn ; d'où les coefficient 5/2 devant H2O2 et O2.
La suite est évidente et classique :
conservation du nombre total d'atomes O : cela conduit à 4H20 ;
conservation du nombre total d'atomes H : cela conduit à 3H+ ;
petit intérêt de la méthode : tu peux t'auto-corriger : en effet, sauf erreur de ta part, tu dois vérifier la conservation des charges électriques.
Il ne te reste plus qu'à multiplier tous les coefficients par 2 si tu tiens à éviter les coefficients stœchiométriques fractionnaires et à rajouter les ions indifférents si tu le juges nécessaire.

Étourderie sur mon schéma mais sans conséquence sur le reste : le nombre d'oxydation de l'élément manganèse passe de VII à II, ce qui fait bien une diminution de 5 comme écrit dans le message mais sous le symbole de Mn, mon schéma devrait montrer VII et non VIII.
Toutes mes excuses...

Merci énormément à vous tous pour ces reponses! Cela va vraiment beaucoup m'aider. Le plus difficile je trouve, est de trouver le reducteur et l'oxydant...
Pour résumer, une fois que j'ai trouvé les couples je fais mes demi-équations en faisant abstraction des H20? Mais je comprends pas le fait de rajouter à la fin les K+ et les SO4... Je m'excuse pour toutes ces questions!

Je suis en première année de médecine et le professeur demande de mettre également les K+ d'où ma question de savoir comment les rajouter et où, sans se tromper...

Merci beaucoup ! Je suis d'accord pour l'enseignement, il faut s'accrocher... J'ai vraiment du mal avec ce cours ! Pourquoi dans certaines réactions les deux oxydants sont du même côté ? Ce n'est pas du côté opposé normalement ?

Une réaction d'oxydo réduction fait toujours intervenir comme réactif l'oxydant d'un couple (ici MnO4^-) et le réducteur d'un autre couple (ici H2O2).
La confusion chez toi vient peut-être du fait que, suivant les conditions, une espèce peut se comporter comme un oxydant ou comme un réducteur. Par exemple, H2O2 en présence de MnO4- qui est un oxydant très fort, se comporte en réducteur du couple (O2/H2O2) ; en revanche, en présence d'un réducteur, H2O2 se comporte comme l'oxydant du couple (H2O2/H2O). Tu as aussi des ions comme l'ion nitrate NO3^- ou l'ion sulfate, qui peuvent se comporter en oxydant ou - comme ici pour l'ion sulfate - se comporter en ions spectateurs. Pour savoir quelle est la réaction spontanée, il faut classer les couples oxydant/réducteur par potentiels standard croissants puis voir si la règle du gamma s'applique à un oxydant d'un couple et à un réducteur d'un autre couple, ce réducteur et cet oxydant étant bien sûr des réactifs.

Oui d'accord j'ai compris, merci beaucoup pour cette réponse ! Bonne journée à vous !