Bonjour,
pour équilibrer une demi-équation électronique il faut que la quantité de chaque élément et la charge totale soient conservés.
En solution aqueuse acide ce sont bien des molécules d'eau et des "protons" contenus dans la solution qui entrent en jeu ( l'équation peut aussi s'écrire en milieu basique avec des ions hydroxyde).
Pour ce qui est des éléments autres que H et O, seuls les réactifs et produits présents dans le milieu peuvent intervenir. Généralement ce sont ces éléments que tu chercheras à équilibrer avant toute chose.

En résumé la méthode à suivre dans le cas général (en milieu acide par exemple):
Il faut d'abord équilibrer les éléments autres que H et O.
Puis équilibrer l'élément oxygène en ajoutant des molécules d'eau où il faut.
Ajouter autant de protons qu'il faut pour conserver l'élément hydrogène.
Et enfin établir la conservation de la charge en ajoutant le nombre d'électrons nécessaires (qui se trouveront donc du côté de l'oxydant).

Un exemple pour t'entraîner: donner l'équation de réduction de Cr₂O₇^2- en Cr³⁺.

Merci pour votre réponse, si j'ai bien compris j'ai étape par étape :

Cr₂O₇^2- ⇎ Cr³⁺

j'équilibre Cr  soit :

Cr₂O₇^2- ⇎ 2Cr³⁺

J'ai 7 O à gauche, donc je rajoute 7H₂O à droite soit :

Cr₂O₇^2- ⇎ 2Cr³⁺ + 7H₂O

J'ai 14  H à droite donc je rajoute 14H+ à gauche :

Cr₂O₇^2- +14 H+ ⇎ 2Cr³⁺ + 7H₂O

Enfin j'équilibre les charges, j'ai 6 + à droite et 12 + à gauche :

Cr₂0₇^2- + 14H+ + 6e^- ⇎ 2Cr³⁺ + 7H₂O

C'est tout bon. J'espère que ça répond à ta question.

Je pense que c'est un peu plus clair merci !