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Equations des réactions provoquees
Bonjour,
J'ai du mal à comprendre un exercice où je dois ecrire les équations des 3 reactions provoquees
Voici l'intitulé:
On met en presence l'aluminium et un dihalogene, et on obtient les résultats suivants
Reaction de l'Al avec:
Dichlore Dibrome Diiode
Caractéristiques
-Vive reaction apres chauffage
-Vives incandescences
-Réactions exothermique après ajout d'un peu d'eau(catalyseur)
Degagement gazeux de vapeurs violettes I2
Produit obtenu
Chlorure d'aluminium AlCl3
Bromure d'aluminium AlBr3
Iodure d'aluminium AlI3
J'ai les reponses à cette question mais ne la comprend pas. J'aurais mis pour le dichlore: Al+Cl2--> AlCl3
Pourquoi est-ce:
2Al+3Cl2-->2AlCl3 ?
Merci
Salut 
!
Voyons la réaction rouge :
Tu mets en présence Al et Cl2 et tu obtiens AlCl3
Al + Cl2 
AlCl3
Ceci dit tu constates que tu n'as pas le même nombre d'atomes de chlore parmi les réactifs et les produits. Ta réaction n'est donc pas équilibrée.
Pour ce faire tu dois faire :
Al + 3Cl2 2AlCl3
Et là tu te rends comptes que tu n'as plus le même nombre d'Al donc tu fais :
2Al + 3Cl2 2AlCl3
Ok ?
Merci
Je crois comprendre mais j ai du mal avec ces calculs..
Peut etre qu'il y a des règles?
Par exemple je sais que Al + Cl2 --> AlCl3 mais je ne comprends pas pourquoi il y a 3 atomes de chlore dans les produits alors qu'il n'y en a que 2 dans les reactifs
C'est ainsi, c'est le composé le plus stable à base de chlore et d'aluminium. On le sait à cause de règles de stabilité des molécules que tu verras un peu plus tard.
Après il te faut équilibrer les équations, cad avoir le même nombre d'éléments de part et d'autre, sans toucher à la nature des atomes ou des molécules mises en jeu.
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