Bonjour à tous les deux.

Pas perdu un électron, gagné un électron.

Dans la théorie de Brönsted, un acide est un donneur de proton H⁺ ; on écrit de manière générale :   AH = A^- + H⁺
Le fait d'écrire A^- permet de vérifier la conservation des charges électriques : côté gauche, AH est électriquement neutre, côté droit on a une charge négative portée par A^- compensée par une charge positive portée par H⁺.

Dans le cas de l'acide méthanoïque, on écrit : HCO₂H = HCO₂^- + H⁺

Dans le cas de l'ion ammonium NH₄⁺(acide lui aussi), on écrirait : NH₄⁺ = NH₃ + H⁺

Dans le cas de l'ion hydrogénosulfate HSO₄^- qui est amphotère (càd à la fois un acide et une base), on écrit...
   pour rendre compte de ses propriétés acides :  HSO₄^- = SO₄^2- + H⁺

   pour rendre compte de ses propriétés basiques :  HSO₄^-  + H⁺ = H₂SO₄

En fait, je ne sais pas si j'ai répondu à votre question...peut-être vouliez vous seulement connaitre la formule semi-développée de l'ion méthanoate HCO₂^-, si c'est le cas, suivez le lien suivant en cliquant sur la maison.

Au revoir.